原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么?

原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡, Al和Mg在NaoH做原电池两级时,为什么Mg做正极 以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?就这么多! AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O 原电池装置Al与Mg,电解质为浓硫酸为什么负极是Al 1,写出两个原电池的总反应和电极反应 （1） 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH 以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.（ 要一步步的步骤和离子方程式）谢谢啦! 原电池中,Na0H为电解质溶液,为什么Al为负极,Mg为正极? 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池 负极是Al 高一原电池疑问：以 Mg,AL为电极,若以naoh溶液为电解质溶液,AL为什么是为负极,不是金属活动性最强那个是负极吗? 原电池 电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL( 原电池反应式 负极Mg正极Al电解质H2SO4 请问Mg,Al在NaOH溶液中形成原电池的两级反应式为什么是这样写的正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20（请分析一下怎么写,一般先写负极还是正极）