AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?

AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 求电极反应方程式 Mg,Al电极 NaOH电解质溶液 关于Al,Mg原电池?NaOH溶液作为电解质,Al的活泼性比Mg弱,Al极为什么是作负极?反应为什么是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而不是生成氢氧化铝? 为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? 为什么Mg-Al-Hcl溶液中,负极是Mg,而在Mg-Al-NaoH溶液中,负极是Al 为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg? 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al? Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式? 那为什么Mg—Al原电池中电流计指针偏向Al 电解质溶液是HCl 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O 为什么?例如·：Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极；若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极 【原电池】Fe——AL 电解质溶液是 NAOH溶液 求方程式 1,写出两个原电池的总反应和电极反应 （1） 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. （1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?（3）Cu-Zn和稀 电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2