将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 14:54:40

将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm³，求此溶液中硫酸氢铵物质的量浓度

将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su
设生成氨气X克
2NH4CL + Ca(OH)2===2NH3 +2H2O + CaCL2
107 74 34
10.7 10 X
根据计算,10.7克NH4CL只能消耗7.4克Ca(OH)2,也就是Ca(OH)2过量,根据氯化铵进行计算.
那么X=3.4克
设硫酸氢铵Y克
NH3 + H2SO4 ===NH4HSO4
17 98 115
3.4 60 Y
根据计算硫酸过量,根据氨气进行计算.
Y=23克
那么NH4HSO4物质的量=0.2摩尔
溶液体积=（200+3.4）/1.22=166.7ml=0.1667升
硫酸氢铵物质的量浓度=0.2/0.1667=1.2mol/L

楼上答案给得非常详细，非常准确，但有更简单的方法。首先计算氢氧化钙过量，那么10.7g，也就是0.2mol氯化铵全部反应，生成0.2mol氨气；0.2mol氨气与60g硫酸反应，硫酸物质的量大于两倍氨气物质的量，因此生成0.2mol NH4HSO4。生成溶液体积为（200+0.2×17）/1.22=0.1667L，其中硫酸氢铵物质的量浓度为0.2/0.1667=1.2mol/L...

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将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su 将5.35g氯化铵与过量氢氧化钙混合加热.最多可制得标准状态下氨气多少升 10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得标准状况下的氨气多少升? 10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得标准情况下的氨气多少升? 5.35g氯化铵与7g氢氧化钙混合加热,最多可制得标准状况下的氨气多少克 7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得标准状况下的氨气多少升? 将10,7g氢氧化钙与等质量的氯化氨混合可制得多少毫升标况下的氨气?先谢啦求将10.7 g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反映.试计算：将10.7 g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反映.试计算：（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升?（2）若用氢氧化钙和氯化铵各10g可制标态下氨气多少升? 将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合 10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热,再将所生成的气体完全溶于水后得 50 ml 溶液,计算：（1）可生成标准状况下得氨气多少升?（2）所得溶液得物质得量得浓度是多少? 10.7g氯化铵和足量氢氧化钙混合后充分加热,再将所生成的气体完全溶于水后得50mL溶液,计算：（1）可生成标准状况下氨气的体积是多少升?（2）所得溶液得物质得浓度是多少? 在标准状况下,108g氯化铵与1mol氢氧化钙完全反应能得到多少L氨气? 用氢氧化钙和氯化铵各10g,可制得标准状况下的氨气多少升? 用氢氧化钙和氯化铵各10g,可制得标准状况下的氨气多少升? 10.7克的氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,可制得标况下的氨气多少升? 已知50°C时,氯化铵的溶解度为50g.试计算在50°C下（1）在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵?（3）用10g氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水？（4）用30g氯化铵和50g水混合，能否得到饱和溶化学问题:将氯化铵与过量氢氧化钙混合加热.最多可制得标准状态下氨气多少升?要过程