A.B.C.D.E是核电荷数依次增大5种的常见主族元素,A元素的原子半径是其所在主族中最小的,A的氢化物的化学式为AH3,B与C位于同主族,C的原子序数是B的2倍,C的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层

A.B.C.D.E是核电荷数依次增大5种的常见主族元素,A元素的原子半径是其所在主族中最小的,A的氢化物的化学式为AH3,B与C位于同主族,C的原子序数是B的2倍,C的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层
A.B.C.D.E是核电荷数依次增大5种的常见主族元素,A元素的原子半径是其所在主族中最小的,A的氢化物的化学式为AH3,B与C位于同主族,C的原子序数是B的2倍,C的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物E2C.　　　　　　　　　　1.D元素名称?D在周期表中的位置?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2.C简单离子的结构示意图?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3.C.D.E的简单离子半径由大到小顺序?（用离子符号）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4.C.D相比,非金属性较强的是?（填元素符号）,用一个离子方程式说明?　　　　　　　　　5.A的最高价氧化物的水化物的稀溶液滴入KI淀粉溶液中会出现蓝色,反应的离子方程式?若将其滴如KI溶液中,再加入CCI4、现象是?
我要的是答案、我自己会写还找百度？

A.B.C.D.E是核电荷数依次增大5种的常见主族元素,A元素的原子半径是其所在主族中最小的,A的氢化物的化学式为AH3,B与C位于同主族,C的原子序数是B的2倍,C的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层
1、D 氯元素 三周期VIIA族
2、+16 2 8 8
3、S2- Cl- K+
4、Cl Cl2+S2- ==2Cl-+S
5、NO3- +2 I- =NO2+I2 浅黄色

分析：根据“A元素的原子半径是其所在主族中最小的，A的氢化物的化学式为AH3”判断出A位于元素周期表中各主族的第一行，且最外层电子数是5，故而得出A是N元素。
“ B与C位于同主族，C的原子序数是B的2倍”，说明C-B=8，C=2B，故而，B的核电荷数是8，C的核电荷数是16，B是O元素，C是S元素，
根据 “C的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可...

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分析：根据“A元素的原子半径是其所在主族中最小的，A的氢化物的化学式为AH3”判断出A位于元素周期表中各主族的第一行，且最外层电子数是5，故而得出A是N元素。
“ B与C位于同主族，C的原子序数是B的2倍”，说明C-B=8，C=2B，故而，B的核电荷数是8，C的核电荷数是16，B是O元素，C是S元素，
根据 “C的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物E2C”，得出S离子的电子层结构有三层，288，E的阳离子的电子层结构也是三层，E元素就应该位于第四周期，且E元素的最外层点子数是1，故而得出，E元素是K。
根据“A.B.C.D.E是核电荷数依次增大5种的常见主族元素”判断出D元素位于C和E之间，而S和K两个元素之间的主族元素只有Cl（氯），所以D为ClCl（氯）。
综上分析，1、D元素是CLCl（氯），位于元素周期表第三周期，第七主族，
2、C是S元素，故而S的里离子结构示意图也就很容易得出了，
3、知道了C\D\E分别是什么元素，根据同一周期从左到右离子半径一次减小，同一主族，从上到下离子半径一次增大的规律，自然也就容易写出来离子半径大小的顺序，E＞C＞D。
4、同一周期的元素从左到右非金属性依次增强，所以D的非金属性较强。（方程式不好打，自己写吧）
5、知道了A是N元素，那么就容易得出A的最高价氧化物的水化物就是HNO3，后面的方程式就自己写吧

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1、d元素名称为氯，第三周期第vll主族
2、 .. -2
[:s:]
``
3 、 -2 -1 +1
s > cl >k
4、 -2 ...

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1、d元素名称为氯，第三周期第vll主族
2、 .. -2
[:s:]
``
3 、 -2 -1 +1
s > cl >k
4、 -2 -1
cl2+2s =2s （沉淀） +2cl
5、 +1 -1 -1
4h +2no3 +2i =i2+no2（气体）+h2o；
滴入kl溶液中溶液中会出现褐紫色，再加ccl溶液中会出现淡黄色。

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见图片