作业帮T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:41:23
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）?
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?
在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）?
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）?
0.01mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子浓度为0.01mol/L,而PH=11可知该溶液中含有氢离子浓度为10^-11mol/L,故该温度下水的离子积kw=0.01*10^-11=10^-13
再看下一问,PH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,PH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,将其混合后为中性可知氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量=硫酸溶液中氢离子的物质的量（水电离出的H+和OH-可忽略）
因此V（NAOH）*0.01=V（H2SO4）*0.001,解得V（NAOH）：V（H2SO4）=1:10
因为PH为11，所以c总(H+)=10^-11mol/L
H+全部由水电离得到，所以KW=c总(H+)^2=10^-22
由于水的电离是很微弱的，所以只考虑NaOH中OH-的浓度就行
假设NaOH体积为1L，则OH-为0.01mol
则中和需要H+为0.01mol
因为PH=3的H2SO4，所以c(H+)=10^-3mol/L
所以H2SO4体积为1...
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因为PH为11，所以c总(H+)=10^-11mol/L
H+全部由水电离得到，所以KW=c总(H+)^2=10^-22
由于水的电离是很微弱的，所以只考虑NaOH中OH-的浓度就行
假设NaOH体积为1L，则OH-为0.01mol
则中和需要H+为0.01mol
因为PH=3的H2SO4，所以c(H+)=10^-3mol/L
所以H2SO4体积为10L
所以二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）=1:10
收起
10的负14次方