作业帮在硝酸铁和硝酸银的混合溶液中,加入过量的铁屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等则原混合液中硝酸铁和硝酸银的物质的量之比是（）A.7:1 B.20:7 C.1:7 D.7:20
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:13:44
在硝酸铁和硝酸银的混合溶液中,加入过量的铁屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等则原混合液中硝酸铁和硝酸银的物质的量之比是（）A.7:1 B.20:7 C.1:7 D.7:20
在硝酸铁和硝酸银的混合溶液中,加入过量的铁屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等
则原混合液中硝酸铁和硝酸银的物质的量之比是（）
A.7:1 B.20:7 C.1:7 D.7:20
在硝酸铁和硝酸银的混合溶液中,加入过量的铁屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等则原混合液中硝酸铁和硝酸银的物质的量之比是（）A.7:1 B.20:7 C.1:7 D.7:20
【答】：B项正确.
【解】：设原混合溶液中FeNO3的物质的量是x mol,AgNO3的物质的量是 y mol
则,n(Fe^3+)=x mol
n(Ag+)=y mol
银元素的质量是：m(Ag)=108*y
最后固体的总质量与加入的铁屑质量相等,说明反应的铁屑的质量与析出的银单质的质量相等.
可得：反应的铁的质量是：m(Fe)=m(Ag)=108*y
那么,反应的铁的物质的量是：n(Fe)=108/56 * y
反应的 Fe失去2个电子变成Fe^2+
Fe^3+得到1个电子变成Fe^2+ ；Ag+得到1个电子变成Ag+
根据得失电子数守恒
可得：n(Fe^3+) * 1 + n(Ag+) * 1 = n(Fe) * 2
即：x * 1 + y * 1 = 108/56 * y * 2
解得：x ：y = 20 ：7
不妨设硝酸铁物质的量为2mol，则2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe溶解，质量减少56g
设硝酸银的物质的量为Xmol
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 质量增加
56g 2mol 216g 160g
Xmol ...
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不妨设硝酸铁物质的量为2mol，则2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe溶解，质量减少56g
设硝酸银的物质的量为Xmol
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 质量增加
56g 2mol 216g 160g
Xmol 56g
X=56*2/160
原混合液中硝酸铁和硝酸银的物质的量之比=2：56*2/160=160：56=20：7
B
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