除杂,计算（1）把3L的NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和的 NaHCO3溶液,浓硫酸,和Na2O2,最后用排水法收集残留气体,那么最后收集的气体是什么,体积为多少?（2）

除杂,计算（1）把3L的NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和的 NaHCO3溶液,浓硫酸,和Na2O2,最后用排水法收集残留气体,那么最后收集的气体是什么,体积为多少?（2） 把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2s时NO2的浓度为0.02mol·L-1,60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始时的1.6倍.计算达到平衡时,NO2所占的体积分数 计算题（写出步骤）在标况下,把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,溶液的质量增加了10.8g,气体缩小为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,计算原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是多少 把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s 时NO2的浓度为0.04mol/ L,...把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s 时NO2的浓度为0.04mol/ L, 能证明NO2氧化性的是（1）no2与hcl气体混合；（2）no2与h2s气体混合（3）no2通入na2s溶液中 关于氮的氧化物溶于水的计算两种气体NO2+O2通入水中,当V(NO2)>V(O2)时,为什么有1/3[V(NO2)-4V(O2)]根据什么方程式,怎么算. 将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算：(1)NO、NO2的体积分别为多少升?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L 把3体积NO2气体,依次通入装有充分满足反应需求的如下物质的装置:饱和NaHCO3溶液,浓H2SO4和Na2O2,最后用排水法把参留气体收集在集气瓶中,则集气瓶中收集到的气体是?,其体积为? 把3体积NO2气体,依次通入装有充分满足反应需求的如下物质的装置:饱和NaHCO3溶液,浓H2SO4和Na2O2,最后用排水法把参留气体收集在集气瓶中,则集气瓶中收集到的气体是?,其体积为? 3把NO2通入小苏打中,使溢出气体通入过量Na2O2,最后收集到的气体是 除NO气体中混有少量NO2的操作方法 把3体积NO2其他,依次通过饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2,用排水法收集到残留气体,集气瓶中气体应为0.25体积O2怎么做的? 38.4gCu与一定体积浓硝酸恰好完全反应后,共收集到NO与NO2混合气体22.4L（标况）,求（1）反应消耗的硝酸的物质的量.（2）所得气体各成分的物质的量.（3）把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中, 一到化学竞赛题把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2混合气体,加入6LO2燃烧,燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L,再通过NaOH水溶液,体积变为2L,已知10L该气体燃烧时放热114.3KJ,计算这10L气体 在373K 时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是 高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算一定质量的金属铜,加入50ml 10mol/l的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出气体4.48L,标况若产生的气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算(1)铜的 氮的氧化物溶于水计算规律问题2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：①V(NO2)∶V(O2)= 4∶1,恰好完全反应,无气体剩余; ②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO 一定温度下,在密闭容器中,放入一定量NO2气体,发生反应：2NO2=2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气体中NO2的浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各种物质的浓度不再发生变化.求：（1）NO2的起始浓