作业帮92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算：（1）铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 13:21:50
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算：（1）铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算：
（1）铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数为多少?
（2） 在标准状况下,通入O2的体积为多少毫升?
（1）0.06mol;(2)336mL这个问题有人提过,但我不懂,
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算：（1）铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子
第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol
(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为硝酸,混合气体失去的电子数就等于原来硝酸得到的电子数,而混合气体失去的电子全部由氧气获得,那么可以列出一系列的等式：Cu失去的电子数=硝酸得到的电子数（变为一氧化氮,二氧化氮等）=混合气体变为硝酸时失去的电子数=氧气得到的电子数,所以可这么以说,氧气得到的电子全部来源于铜.故通入氧气的体积为：0.06/4*22.4=0.336L=336mL
此题也有其他解法,但不灵活,很死板,主要是计算,我将此法也写下,可以比较差别.
法二：假设有NO x mol , NO2 y mol
可以列出以下方程：3x+y=0.06
(x+y)*22.4=0.672求出x,y
消耗氧气的物质的量为n=3x/4+y/4
消耗氧气的体积为22.4*n*1000
我就不做计算了,如果有兴趣的话,还请自己计算哦.下面是一道同种类型的题,希望对您有帮助
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体和4480ml的N02气体（标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为多少?
Cu变Cu（NO3）2,结合两个硝酸根离子,Mg也是结合两个硝酸根离子,之也就意味着他们是一个电子对应着一个结合的硝酸根离子,而再加氢氧化钠时硝酸根离子与氢氧根离子置换（如无法理解,请您写出反映方程式）,一个氢氧根对一个硝酸根,与前面的联系起来,就是一个电子对应一个氢氧根离子,最终沉淀是Cu,Mg,OH,所以你只需求出氢氧根的质量然后加上合金质量即可.电子给了硝酸根变为了一氧化氮与二氧化氮,1mol一氧化氮得电子3mol,1mol二氧化氮得电子1mol.下面来解本题：
得电子的物质的量为：0.224*3/22.4+4.48*1/22.4=0.23mol
所结合的氢氧根质量为：0.23*17=3.91g
沉淀质量为：4.6g+3.91g=8.51g
应通入O2336 mL
解析:该题若按常规方法做还相当复杂，我们可换一种视角去观察，不追究具体过程，只关注起始和终了的状态。
HNO3 NO2、NO
O??2
HNO3总结果消耗，根据电子守恒得 Cu失电子数==O2得电子数
1.92/64×2=v/22.4×4 V=33...
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应通入O2336 mL
解析:该题若按常规方法做还相当复杂，我们可换一种视角去观察，不追究具体过程，只关注起始和终了的状态。
HNO3 NO2、NO
O??2
HNO3总结果消耗，根据电子守恒得 Cu失电子数==O2得电子数
1.92/64×2=v/22.4×4 V=336(mL)
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