常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[     ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)＞c(Na+)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:00:44
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[     ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)＞c(Na+)

常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[     ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)＞c(Na+)
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
[     ]
 
A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C.c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
麻烦重点解释一下b选项

常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[     ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)＞c(Na+)
此题选B、C
HCN与NaOH混合,首先发生中和反应,根据中和反应物质的量之间的关系,可以判断出HCN过量,反应只消耗一半,则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液,浓度均为0.05mol/L；混合溶液显碱性,说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力,优先考虑CN－的水解.
从物料守恒和电荷守恒两个式子推导出来
c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
c(Na+) +c(H+) =c(OH-)+c(CN-)
从而得到
c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
HCN原浓度为0.05mol/L,其电离程度小于水解程度
则有：c(HCN)=＞0.05mol/L；c(Na＋)＝0.05mol/L；c(CN－)＜0.05mol/L；
混合后溶液pH >7,c(OH-)>c(H+)
c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[     ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)＞c(Na+) 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-） 则（1）c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+）___c(Na+) (3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 ___c(OH-)= > 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′ 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 1mol/L的HCN气体是多少ppm?100ppm的HCN气体是多少mol/L? 求算下列溶液中,各种离子的浓度（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L, 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较? 常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L- 1 AgNO3组成的常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－ 1 AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是( D )A.c(CN-)＞c(Na+) B.c(HCN)＜c(CN-) C.c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol•L-1 D.c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol•L-1 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 将0.2mol／L的HCN的溶液和0.1mol／LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列正确的是?A.c(HCN) 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC 将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确的是A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L[思路分析] 将0.2mol•L