0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 16:14:04

0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?
0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?

0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?
水电离的,还是醋酸电离的,醋酸10的负1次方,

比例关系式问题是多少，同学别太深奥了，比例关系式？？？啥玩意啊CH3COOH~CH3碳是多少不好意思，打漏了。0.1mol/L的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为多少？水的氧是16。。。同学，你说的是什么跟什么啊，水的电离中氢离子的浓度是多少，根本不用涉及到相对原子质量，好不好你不得算吗不用算的，同学我是这么学的同学，高几了毕业了大学？还是大学也毕业了？高中毕业了。。。。你知识忘了不知道...

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比例关系式

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么有条件

这个不确定啊。弱酸的不完全电离。具体要根据题意。水的电离，不好意思，打漏了水在高中考试中不说蒸馏水就是弱电解质。呈中性。那至少还有个强弱之分吧。高0.1mol/L的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为多少？高去掉。。。大于10的负14次方小于10的负7次方。具体根据题意。还可以再精确如果强酸完全电离。是10的负13次方。题目有没有说ph多少?没有指明PH,嗯，可是它是弱酸这个弱酸电离小于...

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这个不确定啊。弱酸的不完全电离。具体要根据题意。

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最起码给出温度或电离平衡常数啊

0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少? 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c（H+）为10-13mol/L 为什么不对? 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数 1l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中,n(h2o)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于” 1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA 0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧. 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 下列溶液,c(H+）由小到大的排列顺序是?pH由小到大的排列顺序是?A 0.1mol/L HCl溶液 B 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.1mol/L NaOH溶液 D 0.1mol/L CH3COOH溶液还有一个问题体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，于N 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？ 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 25度时,用1mol/l的醋酸钠溶液用水稀释到0.1mol/l溶液中增大的是为什么不是ch3cooh呢?