高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 07:22:16
高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5
因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂;还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的HCl中的Cl 被氧化了生成了5molCl2,即起还原性的为10mol.有6molCl没有化合价变化.

1:5

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