在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为_____________________________________________；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为___________________________________________；停

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:19:16
在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为_____________________________________________；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为___________________________________________；停

在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为_____________________________________________；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为___________________________________________；停
在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为_____________________________________________；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为___________________________________________；停止加热后,随着温度的逐步下降,气体颜色又由无色逐渐变深,最后再变浅.

在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为_____________________________________________；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为___________________________________________；停
在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,在温度升高过程中,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为:N2O4===2NO2；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为:2NO2===NO+O2；停止加热后,随着温度的逐步下降,气体颜色又由无色逐渐变深,最后再变浅.2NO+O2===2NO2,2NO2===N2O4.

答案:N2O42NO2
2NO22NO+O2
提示:NO2为红棕色,N2O4为无色.温度升高颜色变深,说明有一部分N2O4转化为NO2.温度再升高,其颜色变浅,则是由于NO2发生分解,生成了无色的NO.停止加热并降温后,则由于NO与O2反应生成红棕色的NO2,又使颜色变深.温度降低时,NO2又转变成无色的N2O4....

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答案:N2O42NO2
2NO22NO+O2
提示:NO2为红棕色,N2O4为无色.温度升高颜色变深,说明有一部分N2O4转化为NO2.温度再升高,其颜色变浅,则是由于NO2发生分解,生成了无色的NO.停止加热并降温后,则由于NO与O2反应生成红棕色的NO2,又使颜色变深.温度降低时,NO2又转变成无色的N2O4.

收起

N2O42NO2
2NO22NO+O2

N2O4==2NO2(红棕色) 2NO2=2NO+O2(NO2加热会分解)
2NO+O2=2NO2(低温下,NO又会被O2氧化) 2NO2==N2O4(红棕色)
N2O4与NO2的转化是一个可逆反应,高温生成NO2,低温易生成N2O4

在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,在温度升高过程中,为什么不变的为气体质量和压强.而平均摩尔质量减少,压强增大? 在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为_____________________________________________；然后,又由深变浅,直至无色,其化学方程式为___________________________________________；停 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应：2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应：2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20％,则平衡混合气体的平均 将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未 把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密 一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c（NO2）=0.500mol/L,c（N2O4）=0.125mol/L.则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= .若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为 .K=0.5,转化率 6.21-化学/P72(13). 在透明的玻璃圆桶中装入50ml NO2和N2O4的混合气体,使可逆反应N2O4==2NO2达到平衡.在恒温下慢慢压缩,当混合气体体积变为25ml时,下列结论正确的是（）?①容器内压强是原来的一倍 一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此时混合气体的压强是反应前的四分之三.试计算:①20min内用N2O4表示的化学反应速率. 在密闭容器中加热NO2使之分解为NO 和O2,当反应混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍反应平衡,则NO2 的转化率为? 在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与 在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：（1 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：（1 在373K时,把13.8g的N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.1mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量是氢气的27.6倍.则达到 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少?