轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 02:22:19

轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一
轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型
SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型
SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形
SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对,就是正四面体形,有一个孤电子对,如NH3,就是三角锥形,有两个孤电子对,如H2O,就是V形
而VSEPR模型就是只看价电子数,两个就是直线,三个就是平面三角形,四个就是正四面体.
注意VSEPR模型不一定就是真正的空间构型,但通过价电子对,和孤电子对很容易判断真正的空间构型
以上是位网友的回答,1怎么判断一个分子的价电子数,也就是上面说的sp就是价电子数为2的分子,哪里的2是怎么求的.

轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一
这个知识点我们已经学完了,可以为您解答,首先一个分子的价电子数,是1/2（a-nb) 公式得出的,a是中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数就是最外层电子数,副族元素还要连3d上的电子数,然后n是指的sigema键数例如NH3 n=3,SO2 n=2,都是一样的,b就是元素形成8或者2电子稳定结构所需要的电子数 NH3 就是1/2(5-3*1）=1 孤电子就为1,那么NH3的杂化轨道数=3+1 SP3杂化,三角锥形,VSEPR为四面体型看我打这么多字的份上希望楼主化学进步,有不会的可以继续问

价电子数对于短周期元素来说，就是最外层电子数

轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/ sp,sp2,sp3杂化轨道,谁夹角最大? sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型 sp、sp2杂化轨道中存在不等性杂化吗? 关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2 为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道而且为什么3个σ轨道就是sp2杂化，而2个3个σ轨道就是sp杂化 sp2杂化不是应该将一个s轨道和2个p轨道杂化，得到乙烯和乙炔哪个更易与溴水加成?与杂化轨道的sp—sp sp2—sp2 Sp3轨道杂化,Sp2轨道杂化,Sp轨道杂化,简单易懂点, 碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个 sp杂化轨道根据这里描述的,是不是基本上单键就是sp3轨道,双键sp2,三键sp呢? s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说各是什么情况下会发生sp,sp2轨道杂化?sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况下会发生sp2杂 sp、sp2、sp3杂化电子轨道为什么有一个大头一个小头? 请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 . c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的给你一种有机物,如何判定它的杂化轨道类型是sp、sp2、sp3 怎样辨别一种分子是SP还是SP2还是SP3杂化轨道形成的?