作业帮氯化铜氯化铁和氢硫酸反应在体积为100ml的氯化铜 氯化铁混合物中,通入过量氢硫酸并充分反应后,生成1.28g沉淀,把沉淀滤出后,在滤液里加入过量铁粉,充分反应后过滤,细心蒸发滤液,可得7.96g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:32:13
氯化铜氯化铁和氢硫酸反应在体积为100ml的氯化铜 氯化铁混合物中,通入过量氢硫酸并充分反应后,生成1.28g沉淀,把沉淀滤出后,在滤液里加入过量铁粉,充分反应后过滤,细心蒸发滤液,可得7.96g
氯化铜氯化铁和氢硫酸反应
在体积为100ml的氯化铜 氯化铁混合物中,通入过量氢硫酸并充分反应后,生成1.28g沉淀,把沉淀滤出后,在滤液里加入过量铁粉,充分反应后过滤,细心蒸发滤液,可得7.96g化学式为含有4个结晶水的天蓝色晶体.计算该溶液中氯化铁 氯化铜的质量各为多少克?
氯化铜氯化铁和氢硫酸反应在体积为100ml的氯化铜 氯化铁混合物中,通入过量氢硫酸并充分反应后,生成1.28g沉淀,把沉淀滤出后,在滤液里加入过量铁粉,充分反应后过滤,细心蒸发滤液,可得7.96g
①H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
②H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl
③Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
④结晶为FeCl2·4H2O
最后晶体物质的量n=m/M=7.96/199=0.04mol
因此在蒸发之前,溶液中FeCl2物质的量为0.04mol
设原有CuCl2物质的量x,FeCl3物质的量y
由①可知,①中生成CuS↓物质的量x,生成HCl物质的量2x
由②可知,②中生成S↓物质的量0.5y,生成FeCl2物质的量y,生成HCl物质的量y
即HCl总物质的量(2x+y)；
又因为加入Fe粉过量,因而HCl耗尽,由③可知,③中生成FeCl2物质的量x+0.5y
列方程.
以第一次沉淀【CuS与S的混合物】质量为等量,由n=m/M得
96x+32×0.5y=1.28g
以结晶中FeCl2物质的量为等量,
x+0.5y+y=0.04mol
解得x=0.01mol,y=0.02mol
因此CuCl2质量m=nM=0.01×135=1.35g,FeCl3质量m=nM=0.02×162.5=3.25g
CuCl2 + H2S = CuS(沉淀) + 2HCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S(沉淀) + 2HCl
Fe + H2S = FeS(沉淀) + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 4H2O = FeCl2.4H2O
n(FeCl2)=n(FeCl2.4H2O) = 7.96/199 = 0...
全部展开
CuCl2 + H2S = CuS(沉淀) + 2HCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S(沉淀) + 2HCl
Fe + H2S = FeS(沉淀) + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 4H2O = FeCl2.4H2O
n(FeCl2)=n(FeCl2.4H2O) = 7.96/199 = 0.04 mol
n(HCl) = 2n(FeCl2) = 2*0.04 =0.08 mol
n(CuCl2) =x mol; n(FeC3) = y mol:
m(CuS) + m(S) = 1.28g沉淀:
96x + 32y/2 = 1.28
n(HCl)=0.08mol
2x + y = 0.08
x=0.01mol, y=0.02mol
m(CuCl2) = 135*0.01 =1.35g
m(FeCl3) = 162.5*0.02 =3.25g
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