关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:02:59
关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置

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关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

锌比铜活泼，所以锌做负极，失去电子成锌离子，铜做正极，氢离子得电子生成氢气。所以是负极溶解，正极有气泡产生选项AC会算吗，怎么算的2H+ +2e=H2这个过程转移了两个电子，当转移1mol电子时，就生成了0.5mol氢气（1g），消耗了0.5mol锌(32.5g).负极失去电子发生氧化反应，（铜）正极还原反应。...

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锌比铜活泼，所以锌做负极，失去电子成锌离子，铜做正极，氢离子得电子生成氢气。所以是负极溶解，正极有气泡产生

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铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑...

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铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置 锌—铜—稀硫酸的原电池（化学）在锌片铜片和稀硫酸共同组成的原电池中,Zn做____极,电极方程式为____,Cu做_____极,电极方程式为______ 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ）A锌片溶解了32.5gB锌片增重了32.5gC铜片上析出了1gH2D铜片上析出了1molH2 请问锌—锌稀硫酸能不能组成原电池,会有什么反应现象? 用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置构成锌—铜原电池 B．用乙图装置电解精炼铝C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体 原电池是将化学能转化为电能装置 如锌铜和稀硫酸构成的原电池 锌是什么极 总反应式是什么. 对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应 锌、铜和稀硫酸组成的原电池,莆 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌片溶解了 关于原电池电子转移问题例如由锌、铜、稀硫酸组成的原电池,锌片上的电子为什么不进入周围的氢离子而是大老远绕过导线与铜附近的氢离子发生反应形成氢原子. 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋ B． 把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置,和用盐桥构成的装置有什么差别.哪个原电池效果更好? 铜锌硫酸原电池和铜锌硫酸铜原电池相比哪个的输出能力强 铜锌原电池氢离子和硫酸根离子的作用 关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法：电子从溶液中由锌向铜定向移动这句话为什么不对 下列装置或操作与实验目的最相符的是A．①—一实验室制取并收集NH3 B．②——构成铜锌原电池C．③——检查装置气密性 D．④一利用排空气法收集C02 判断A,B,C,D属于原电池的是——,属于电解池的是——;并写出下列装置的电极反应