中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反应中放出的热量.用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量.

有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么? 中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反应中放出的热量.用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量. 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo 11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1这个错哪里了?xiexie单位是我打错的！其他还有错吗? CH3COOH(aq)+NaOH=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH 此时的ΔH为中和热吗 已知中和热为-m 则H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-2m为什么不对 醋酸和氢氧化钠反应生成的反应热不是中和热CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 有关反应热和中和热的问题CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么 中和热的计算 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热 为什么? 中和热的计算公式? 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2BaSO4 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2 下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么