关于平衡常数k的问题:H2O当反应在水溶液中进行的时候H2O不用写入,那什么算是水溶液中的反应?请帮我举例

关于平衡常数k的问题:H2O当反应在水溶液中进行的时候H2O不用写入,那什么算是水溶液中的反应?请帮我举例 关于化学平衡常数的K当K1大于原来的K值,为什么是逆向反应, 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1.已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断 关于化学平衡常数的问题化学平衡常数只与温度有关,与压强无关,那么一个放热反应,在密闭容器里进行,然后缩小体积,压强增大,反应正向移动,K变不变?可不可以理解为温度升高? 4HCl+O2==2Cl2+2H2O 该反应平衡常数的表达式K=? 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数——, 关于大学无机化学平衡常数的问题2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的浓度平衡常数怎么写?水是代人1还是代入水的浓度?我知道一些离子与水反应的方程式写浓度平衡常数的水是不写的,水究竟什么时 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该反应是否达到平衡 高中化学问题.关于平衡常数的 关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c（NH3）增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温 反应平衡常数K值的表达式? 关于平衡常数KK的大小只随温度而改变,那么这是不是说明当一个反应在任何温度不变的情况下,无论平衡移不移动都可以用K来进行计算阿? 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则（ BC ）　A、 15.（9分）氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（