题意如下：

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:54:38
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第一题
A 铝与过量的起氧化钠反应,生成可溶的偏铝酸钠!
B瓷坩埚中是含有SiO2的,在高温时,SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
C制备Fe(OH)3胶体只需要把水加热到沸腾,然后滴入FeCl3即可,那么加入热NaOH溶液是一种浪费
D不能用饱和的CaCl2溶液,以为CaCl2和CO2反应生成的是HCL,违反的强酸制弱酸原理!
第二题
物质的量浓度相同,说明了同一分子浓度下,c(NH)4哪个多,首先看分子中的个数,然后看强酸根!
NH4 + H2O NH3.H2O + H+ (铵根离子会水解,而且是可逆)
(1)是1个,不完全电离 (2)是1个,完全电离 (3)是1个,不完全电离 (4)是1个,不完全电离 (5)是2个,不完全电离
(1)硝酸铵是硝酸和氨气反应的产物,氨气属于弱碱,硝酸是强酸,水解后显酸性;没有促进水解,所以比(3)(4)多
(3)(4)比较.两者物质的量浓度相同的情况下,醋酸根离子水解呈碱性,促进氨根离子的水解（氨根离子水解呈酸性）；碳酸根离子水解得更厉害（因为醋酸的酸性强于碳酸）,更强地促进氨根离子的水解,因此前者的氨根离子多.所以(3)>(4)
顺序为52134
第三题
初始和4分钟比较
A少了0.5,B多了1,C多了0.25
方程式为 2A 4B + C
假设A全部反应,生成5B,那么B初始的+生成的=1.56+5=6.56,这个是最大值!
最小值不会做!

第一题选A
第二题 52134

1. A
2.（5） ＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）
3. 1.56 ＜C（B）＜ 6.56
解析：1.B中，瓷坩埚含有二氧化硅，会与氢氧化钠反应。C中制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴加到沸水中，继续煮沸至形成红褐色溶液为止。D，二氧化碳与氯化钙部反应。
2. 考虑双水解程度大于单一水解，硫酸氢铵中氢离子对于铵根的水解起着抑制的作用。
3.由表...

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1. A
2.（5） ＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）
3. 1.56 ＜C（B）＜ 6.56
解析：1.B中，瓷坩埚含有二氧化硅，会与氢氧化钠反应。C中制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴加到沸水中，继续煮沸至形成红褐色溶液为止。D，二氧化碳与氯化钙部反应。
2. 考虑双水解程度大于单一水解，硫酸氢铵中氢离子对于铵根的水解起着抑制的作用。
3.由表中数据可知，反应为2A ≈ 4B+C运用平衡模式即可。

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