将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:13:41
将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大

将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大
将0.1mol/L 的氨水加水稀释,
溶液在c(H+)和c（OH-)都减小
溶液中c（H+)增大

将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大
C(OH-)减小
C(H+)增大
因为加水稀释 虽然平衡正向移动 但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小
而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这一常数,C(OH-)减小,则C(H+)会增大

但是要注意的 是 虽然浓度是降低的。但是 离子数 （NH4+）是 增多的

将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 将6mol/L的氨水100ml加水稀释到600ml,则稀释后溶液的物质的量浓度 将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大? 将浓度为0.1mol/L H2CO3 溶液加水不断稀释,氢离子的浓度H2CO3的浓度 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 将10ML0.5mol .L氢氧化钠溶液加水稀释到50ml,稀释后物质的量浓度为 0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么, 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是加水不断稀释 c[NH3H2O]/c[NH4+]始终减小 B c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l 用0.1mol/L的NH4Cl溶液将pH=11氨水稀释10倍比用水稀释10倍pH大还是小 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 将30mol 0.5mol/L NaOH溶液剂加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少? 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?