制取氧气的实验 具体操作该注意什么...用过氧化氢制取

制取氧气的实验 具体操作该注意什么...用过氧化氢制取
制取氧气的实验 具体操作
该注意什么...
用过氧化氢制取

制取氧气的实验 具体操作该注意什么...用过氧化氢制取

连接装置仪器

检查装置气密性

装二氧化锰,塞进塞子.

将装满水的集气瓶倒扣在水中.

装过氧化氢.

当导管口有气泡均匀冒出时,开始收集.

当集气瓶口有大气泡冒出时,在水中给集气瓶盖上毛玻璃片,移出水槽,正放在桌面上

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实验室制取氧气及其性质实验
姓名：刘星星 学号：40507000
（2005级4班1实验小组，Email : liuxingxingchem@163.com）

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http://www.baidu.com/s?tn=site888_pg&lm=-1&word=%D6%C6%C8%A1%D1%F5%C6%F8%B5%C4%CA%B5%D1%E9 保存。
实验室制取氧气及其性质实验
姓名：刘星星 学号：40507000
（2005级4班1实验小组，Email : liuxingxingchem@163.com）
一.实验目的 （小四黑体，一、不是小圆点一.下同）
1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二.实验原理
KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
H2O2＝H2O+O2
1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。 在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。
2. 化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
接排，不要空两行。
三.实验用品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

四.实验步骤
1.制取氧气
用高锰酸钾制取

实验室制取氧气装置图（居中排）
实验室制取氧气装置图
(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。
用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。
（2）用双氧水制取氧气
首先准备6只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留水泡为度(可将集气瓶倒置检验气密性)，然后依次倒置于水槽中。装置如上图，在离心瓶中装入0.5g MnO2，烧瓶上放一分液漏斗，分液漏斗中装入20mlH2O2，（V（H2O2）： V（H2O）=1∶1)。反应时要注意滴加H2O2的速度，放的过慢，反应太慢；过快则因反应剧烈而引起爆炸事故。待出现连续气泡时，用排水法于集气瓶中收集氧气，如此连续收集6瓶，备用。
用过氧化氢制取氧气的实验中，说在常温下，过氧化氢产生很少的氧气，不能使带火星的小木条燃烧，但加入催化剂后可迅速产生大量的氧气，该方法清洁无污染，产物是氧气和水，应推广使用

居中排
2.试验氧气的化学性质
(1)木炭在氧气里燃烧
①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。
②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？
(2)铁丝在氧气里燃烧
取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

五.问题和讨论
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么应该是由上向下，缓慢插入？
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯(如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)。样判断？)在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
二．氧气的性质实验
1.硫在氧气中的燃烧
首先将燃烧池放在火焰上灼烧，至火焰颜色不变，然后用钥匙加少量硫至燃烧池中，在酒精灯上灼烧，直至硫融化并燃烧，然后将燃烧池缓缓放入集气瓶中，用玻璃片把集气瓶口塞上。观察现象
．
2铁丝在氧气中的燃烧
将细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴根梗，点燃火柴梗，待火柴梗临近燃完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留有少量水）．因为铁与氧气反应生成的四氧化三铁温度很高，如果粘在瓶底，会使集气瓶破裂．
3.木炭在氧气中的燃烧．
首先用坩埚夹一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有氧气的集气瓶内（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气中的燃烧现象并作记录．
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶内加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象并记录
4.蜡烛在氧气中燃烧
用坩埚钳夹住一段1cm的蜡烛，点燃，
观察铁丝在氧气中的燃烧的现象并做记录．插入到盛有氧气的集气瓶内（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气中的燃烧现象并作记录．
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶内加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象并记录
六、实验应注意的事项
1、KClO3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。
2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。
3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。
4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。
5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。
实验记录
现 象 结 论
硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂
铁丝在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色物质 氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂
木炭在氧气中的燃烧 木炭在氧气中燃烧，发出明亮的光
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂
蜡烛在氧气中的燃烧
燃烧剧烈，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂
七.、参考文献
引自期刊：作者【白福秦; 何静;】题名《氧气的实验室制法》
出自《化学教育, Journal of Chemical Education 》，
1988年 01期 第46页
引自报纸：作者【沈文闻; 韦游; 陆俊宇; 谭梅妙;】题名《氧气实验室制法实验改进》
出自《百色学院学报,》2006年06 期 第47至49页

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主要有向上排空气法，和排水法！

楼主没有说明哪种制取法呀。
如果是高锰酸钾制取氧气法，就要注意，装取高锰酸钾的试管要倾斜，千万不要使中间产物流向试管口，还有就是要用向上排气法。。

H2O2＝H2O+O2
过氧化氢是液态，只需加入催化剂二氧化锰就可以反应，不需要加热，而且可以根据需要随开随停，并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度来控制反应的速度核通过烧瓶内气体的冒出速度来判断反应速度，产物是水没有污染。
用过氧化氢制氧气时,分液漏斗中的过氧化氢溶液为什么要缓慢滴入锥形瓶中.
因为过氧化氢分解会放出大量的热，如果很快地注入锥形瓶中，就会导致温度过高，而且放...

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H2O2＝H2O+O2
过氧化氢是液态，只需加入催化剂二氧化锰就可以反应，不需要加热，而且可以根据需要随开随停，并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度来控制反应的速度核通过烧瓶内气体的冒出速度来判断反应速度，产物是水没有污染。
用过氧化氢制氧气时,分液漏斗中的过氧化氢溶液为什么要缓慢滴入锥形瓶中.
因为过氧化氢分解会放出大量的热，如果很快地注入锥形瓶中，就会导致温度过高，而且放出大量的氧气会增加体系的压强，这样就会导致整个体系处于高温高压的危险中。
二氧化锰可以做过氧化氢的的催化剂,制取氧气. H可代替二氧化锰做过氧化氢溶液分解反应的催化剂.请你设计实验方案验证H具有催化作用.实验操作和实验步骤应该怎样写??
这题是历届中考的经典题型，由于过程较复杂，需要答到的点较多，很少有学生可以拿到满分。我已经给同学讲过很多次了，希望对你也有所帮助吧
由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明H具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作：
实验过程：
a.
（1）
实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条
实验现象：木条没有复燃
（2）
实验步骤：向上述试管中，加入x克H，再向内伸入一支带火星的木条
实验现象：木条复燃了
（这个实验就说明，H可以改变过氧化氢分解的反应速率）
b.
实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。（从而从试管中获得反应后剩余的H）将得到的固体进行称量
称量结果：H仍为x克
（这个实验就说明，H在反应的前后，质量不变）
c.
实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的H再次加入试管中。然后再向试管中伸入一支带火星的木条
实验现象：木条复燃
（这个试验就说明了，H在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解）
综上所述，就可得出
实验的结果：H对过氧化氢的分解具有催化作用

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