1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 20:55:37

1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入
1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.7
2.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?31
3.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg2
4.向盐酸中加入等体积的水,溶液的PH?答案为升高了lg2
求详解

1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入
只作两题,作为启发.
1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?
强酸浓度=10^-4 摩尔/L
强碱浓度=10^-2 摩尔/L
强碱过量!
等体积混合后,溶液中还剩有强碱的浓度=（强碱的浓度-强酸的浓度）/2=（0.01-0.0001)/2=0.00495 摩尔/L
pOH=-log0.00495=2.3
pH=14-pOH=11.7
3.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?
设氨水起始浓度为 A mol/L.由于碱性水解,产生等量,设x mol/L,的 OH-和NH4+.这时氨水的平衡浓度为 A－x mol/L,
所以, Kb=x^2/A-x
x=〔OH-〕＝ (KbA)^0.5
pOH=1/2(logKb + logA)
pH=14-pOH=14-[1/2(logKb + logA)]
稀释后,氨水起始浓度为 A／2 mol/L.同理,.
pOH'＝(KbA/2)^0.5
pH'=14-[1/2(logKb + logA/2)]
pH变化＝pH-pH'={14-[1/2(logKb + logA)]}-{14-[1/2(logKb + logA/2)]}=1/2log2