有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移还是逆移1.根据勒夏特列原理,充入N2O4增加反应物浓度平衡正向移动.2.充入N2O4相当于加压,平衡逆向移

有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移还是逆移1.根据勒夏特列原理,充入N2O4增加反应物浓度平衡正向移动.2.充入N2O4相当于加压,平衡逆向移 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒压下,达到平衡后,再通入NO2又达到平衡,N2O4的体积分数如何变化 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 2NO2=N2O4(可逆反应)恒温恒容 第一次加入amolno2 平衡后再加入amol 此时no2的转化率变大?我认为这是可逆反应 比如醋酸的可逆反应 由于生成H+和醋酸根很少 所以加入醋酸只会导致转化率减小 这 恒温恒容 对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?A 减少 B 增大 C 不 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?容器里的颜色怎么变化?照你那么说,一直充入N2O4,会全部变成N2O4,不就不符合勒沙特列原理了吗? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗? 在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,NO2的转化率如何变化 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,平衡向什么方向移动? 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何c(N2O4)增大了,可是压强也增大了,要怎么判断它的反应方向 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 在可逆反应2NO2=N2O4中,恒温恒容时充入惰性气体,压强不是增大了吗?为什么气体的颜色不变呢? 恒温恒容,N2O4= 2NO2建立平衡后,减小N2O4的物质的量,平衡移动的方向?N2O4的体积分数如何变化?NO2的呢?