用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol这句话为什么是错的?

用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol这句话为什么是错的? 将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A. m=7.1g B. 7.1g 实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.（1）写出该反应的离子方程式（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?（3)生成标况下Cl2多少升? 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是? 谁知道,8.7gmno2于足量浓Hcl反应生成cl2的体积标准状况下是多少?被氧化的Hcl的质量是多少? 铁含Mo吗? 用8.7gMnO2与10mol/L的盐酸120mL反应制得Cl2多少升?用8.7gMnO2与10mol/L的盐酸120mL反应制得Cl2(1)在标准情况下,生成氯气多少升?(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20mL（不考虑HCl损失,且生成的Cl2 在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?转移多少摩尔电子? 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.能生成多少克 关于解物质的量应用与化学方程式计算题的问题用8.7gMnO2与100g36.5%的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少 若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%）充分反应后,可制得标准状况 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+cL2↑+H2O来制取氧气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:⑴能生成多少克氧气?⑵消耗多少克HCl?⑶被氧化的HCl有多少克? 实验室中常利MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算：（1） 能生成多少克氯气2）能消耗多少克HCl?（3） 被氧化的HCl有多少克? 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.消耗多少克HCL?2.被氧化的HCL有多少克?第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?第二题要详细过程~谢 已知：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2,现在用174gMnO2与足量浓盐酸反应制Cl2时,消耗HCl多少克?被氧化HCl多少克?氧化产物与还原产物的质量之比为多少?但是为什么只有一半氯化氢被氧化 现将17.4gMnO2与足量的浓Hcl加热反应,求氧化的HCl的物质的量化学方程式MnO2+4HCl＝MnCl2+CL2+2H2O 实验室用下列两种方法制取氯气,(1)用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应(2)用17gMnO2与足量的浓盐酸反应所得的氯气哪个多, mo