铁粉和铜粉的均匀混合物你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化还会生成气体，最后答案是BD,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 00:24:48

铁粉和铜粉的均匀混合物你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化还会生成气体，最后答案是BD,
铁粉和铜粉的均匀混合物
你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化还会生成气体，最后答案是BD,

铁粉和铜粉的均匀混合物你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化还会生成气体，最后答案是BD,
首先来看,当硝酸量为300毫升的时候金属就已经消耗完了,说明最大气体生成量就是6720毫升,因此硝酸体积再增加,生成的NO量不会变化,所以V=6720,D是错的
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
从这里看出要生成1molNO,就要反应1mol铁(56g),或者是1.5mol铜(97.5g).条件1到条件2消耗了8.4g金属；条件2到条件3消耗了9.6g金属.而条件1到条件2生成了0.1molNO,条件2到条件3生成了0.1molNO.这说明直到反应2结束,铁都没被消耗完,而且铁,铜与硝酸是同时反应的,即条件1,2,3所消耗的金属中一定有铁和铜.那么答案A,C都是错的.
所以我们选B.

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选B
首先要明白反应的顺序，最先发生的反应是Fe与稀硝酸
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（Fe过量）
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(HNO3过量)
随后是 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
最后是二价铁被硝酸氧化为三价铁
那么来分析条件，由1、2、3可知1、2中不溶物至少还有铜，再分析反应1、2，其不溶物质量减少8.4g，假设全是铁与硝酸反应，恰好生成2240ml气体，则肯定是铁，根据化学计量关系，2240mlNO为0.1mol，则有100ml的0.4mol的HNO3反应，故硝酸浓度4mol/l

收起

铁粉和铜粉的均匀混合物你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化 还会生成气体，最后答案是BD,

铁粉和铜粉的均匀混合物你们似乎都错了，应该选BD,第一步和第二步都是反映掉 0.15mol（8.4g)铁，第三步反应掉9.6克铜，最后是Fe2+粒子被过量的稀硝酸氧化还会生成气体，最后答案是BD,