作业帮为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:11:40
为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
看不懂你的问题：我觉得你所说的问题是：电解装置中,银与电源的正极相连而做阳极被氧化,溶液中的氢氧根未被氧化,这个条件下无法比较氢氧根与银单质的还原性.
看不是太懂你的问题..我理解的是,银是电极,氢氧根是电解质?电解的电极是不会消耗的,只有原电池才会消耗电极.
金属单质处于它的最低价态时，只具有还原性，而Ag以单质的形式参加反应时，正是处在它的最低价态，也就是说此时它只做为还原剂，因此，它失去电子，被氧化，自身做为还原剂，即它还原了别的物质。氧化剂的氧化性比氧化产物强，一般不具备还原性。还原剂的还原性比还原产物强，一般不具备氧化性。这样一来，比较还原性或氧化性的强弱就简单了，只需先判断出氧化剂和还原剂分别是什么就能够搞定。希望我的回答对你有帮助。...
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金属单质处于它的最低价态时，只具有还原性，而Ag以单质的形式参加反应时，正是处在它的最低价态，也就是说此时它只做为还原剂，因此，它失去电子，被氧化，自身做为还原剂，即它还原了别的物质。氧化剂的氧化性比氧化产物强，一般不具备还原性。还原剂的还原性比还原产物强，一般不具备氧化性。这样一来，比较还原性或氧化性的强弱就简单了，只需先判断出氧化剂和还原剂分别是什么就能够搞定。希望我的回答对你有帮助。
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当溶液中的离子得电子时，倒着背金属活动性表即可，即优先性K< Ca< Na< Mg< Al< Zn< Fe< Sn< Pb< H< Cu< Hg< Ag< Pt< Au （都是离子，因为我懒才没打加号）
如果说的是电解的话，①当阳极（阳极氧化失电子）为惰性电极（顾名思义，就是不爱参加反应的物质构成的电极，一般题里出现的是Au Pt 和 C【石墨】）时，由水失电子（即氢氧根失电子，至于变...
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当溶液中的离子得电子时，倒着背金属活动性表即可，即优先性K< Ca< Na< Mg< Al< Zn< Fe< Sn< Pb< H< Cu< Hg< Ag< Pt< Au （都是离子，因为我懒才没打加号）
如果说的是电解的话，①当阳极（阳极氧化失电子）为惰性电极（顾名思义，就是不爱参加反应的物质构成的电极，一般题里出现的是Au Pt 和 C【石墨】）时，由水失电子（即氢氧根失电子，至于变成什么就要看具体是什么环境）；②当阳极为活性电极（主要是Ag和更活泼的金属例如Cu Fe Zn 等[没错，也就是说，比Pt活泼的金属构成的电极都算是活性电极] ）时，由电极失电子
楼主遇见的大概是第二段所说的情况吧。大概情况就是这样。不过需要注意，不一定电解池中出现了银电极就都是银失电子——一定要看银在电源的正极（阳极联通正极）还是负极（阴极联通负极）！电化学中，只需要记住一个口诀：阳氧阴还（意思是：电解池中，阳极氧化阴极还原），负氧正还（意思是：原电池中，负极氧化正极还原）。如果Ag是阴极（即得电子，发生还原反应的一极），那么Ag就绝对不会失电子，因为阴极还原，源源不断的电子向阴极赶来来发生还原反应，Ag根本就没有失电子的机会。切记，切记
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