Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 09:37:32
![Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点](/uploads/image/z/4806268-52-8.jpg?t=Cu%2BAg%2B%3D%3D%3DCu2%2B+%2B+Ag+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E6%98%AF%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E5%B8%8C%E6%9C%9B%E8%83%BD%E8%AF%A6%E7%BB%86%E4%B8%80%E7%82%B9)
Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点
Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点
Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点
方程式两边电荷不守恒.离子方程式两边的电荷数应当相等.
而此式左边电荷为+1,右边为2+
应改成Cu+2Ag+ = Cu2+ +Ag
电子不守恒
铜失两个电子,银的一个电子,还有一个哪去了?
离子方程式为2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag的原电池是什么
Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点
置换反应是否离子反应比如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag如果是离子反应,那离子方程式是否Cu+2Ag- =Cu2- +Ag
【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag>φCu2+/Cuθ那不是与中学理
把Cu+2Ag+==Cu2+ +2Ag反应装配成原电池,什么为正极,什么为负极,电池符号为什么
铜片插入硝酸溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag铜片插入硝酸溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag这道离子方程式错在哪里了?
铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag网上说Cu+Ag+=Cu2+ + Ag是错的,原因是左右电子分别不守恒,但是银和铜都是正价,那它左右两边Ag又都乘了个二又有什么区别呢?能不能从电子守
这个离子方程式有什么错误?铜片插入硝酸银溶液cu+ag+=====cu2+ + ag
化学方程式书写:cu+( )=Ag+( )
铜片插入硝酸银溶液离子方程式:Cu + Ag+=Cu2++Ag 错误原因还有正确的离子方程式是什么?
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+的原电池问题该原电池发生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+.则负极材料为( )负极电极方程式是( )正极材料是( )正极电极方程式是( )电极反应为( )电解质溶液为( )
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗?
高中电化学:总反应为:Ag+Cu2+=Cu+Ag+,用Ag做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液)
Cu与Ag+反应Cu + Ag+=Cu2++Ag 错在哪里?难道不是生成亚铜(Cu+)吗?难道银有这么强的氧化性可以把铜氧化成2价铜?
总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液)
在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入过量的Cu片并保持足够长时间,溶液中金属离子浓度的变化情况A[Cu2+]增加,[Ag+]降低;B [Cu2+]=0,[Ag+]增加;C[Cu2+]=0,[Ag+]降低;D[Cu2+]降低,[Ag+]=0
根据下列数据:(Ag+/Ag)=0.799V (Cu2+/Cu)=0.153V Ksp(AgCl)=1.8x10^-10 Ksp(CuCl)=1.2x10^-6计算反应Ag+Cu^2++2Cl^-=CuCl+AgCl的平衡常数k
在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动势E(cu2+/cu)=0.34v E(Ag+/Ag)=0.8v