现将1g铁的氧化物用CO完全还原成铁,生成的CO2全部通入过量石灰水中,得到1.724g沉淀.推算此铁的氧化物的化学式要完整的过程,分析,一步一步的解释清楚,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 12:36:29

现将1g铁的氧化物用CO完全还原成铁,生成的CO2全部通入过量石灰水中,得到1.724g沉淀.推算此铁的氧化物的化学式要完整的过程,分析,一步一步的解释清楚,
现将1g铁的氧化物用CO完全还原成铁,生成的CO2全部通入过量石灰水中,得到1.724g沉淀.
推算此铁的氧化物的化学式
要完整的过程,分析,一步一步的解释清楚,

现将1g铁的氧化物用CO完全还原成铁,生成的CO2全部通入过量石灰水中,得到1.724g沉淀.推算此铁的氧化物的化学式要完整的过程,分析,一步一步的解释清楚,
先根据沉淀（碳酸钙）的质量求CO2的质量 CaCO3~~CO2
1 00 44
1.724 X
X=0.75856 g
铁的氧化物用CO完全还原成铁,则氧化物中的氧全部转移到二氧化碳中.这部分氧的质量是（）
0.75856 X（16/44）=0.27584 g,则该氧化物中氧原子和铁原子的比为0.27584/16比0.72416/56等于1.33,即4：3,所以该铁的氧化物是四氧化三铁.

设氧化物化学式为FexOy 则有还原方程式：FexOy+yCO==xFe+yCO2 生成沉淀方程式:yCO2+yCaCO3+H2O
所以：O~CaCO3
16 100
--- = ------
M 1.724
M=0.27584
y=0.27584/16=0.01724
Mfe=1-0.27584=0.72416

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设氧化物化学式为FexOy 则有还原方程式：FexOy+yCO==xFe+yCO2 生成沉淀方程式:yCO2+yCaCO3+H2O
所以：O~CaCO3
16 100
--- = ------
M 1.724
M=0.27584
y=0.27584/16=0.01724
Mfe=1-0.27584=0.72416
x=0.72416/56=0.0129314
x 0.0129314 3
---- = ------------------=0.75=-------------
y 0.01724 4
所以化学式：Fe3O4

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先求CO2的量 CO2=======CaCO3
44 100
1.724 所以CO2的质量为0.75856g
CO=====CO2
28 44
...

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先求CO2的量 CO2=======CaCO3
44 100
1.724 所以CO2的质量为0.75856g
CO=====CO2
28 44
0.75856 CO的质量为0.48272g 所以可以求得铁的氧化物里O元素的含量
0.27584g 那么铁元素的质量也可以求得 1-0.27584=0.72416g

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