在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 00:20:49

在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大
在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大

在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大
CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-

因为改反应是水解反应.

虽然加水反应物,促进OH-的产生,但同时液稀释整个溶液.

而如果根据水解平衡常数计算会发现,水解的促进不如稀释的快,所以OH-浓度降低.

而不是你说的升高.你可以极端法,想想把一缸水倒进去,它碱性肯定变弱,氢氧根浓度降低.

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

加入水，会使得OH-浓度减小（相当于稀释），但是这个平衡向右移动；

我觉得是减小，请问增大是标准答案吗？我们可以探讨一下

楼主。。。

反应会向右移动。因为是左边浓度增加了。

实际上是减小。
该反应水的浓度会被当作1 。
因为水作为溶剂，本来就占主要地位，再加水加的多，水的浓度增加都非常少，所以不考虑。
加水，醋酸根浓度下降，氢氧根浓度也就减小。
也就是说，醋酸钠溶液，加水稀释，原有由于水解引起的溶液碱性降低。...

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实际上是减小。
该反应水的浓度会被当作1 。
因为水作为溶剂，本来就占主要地位，再加水加的多，水的浓度增加都非常少，所以不考虑。
加水，醋酸根浓度下降，氢氧根浓度也就减小。
也就是说，醋酸钠溶液，加水稀释，原有由于水解引起的溶液碱性降低。

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在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COO-)怎么变化在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COOH)怎么变化在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=aC.c(H+) CH3COONH4 水解方程式可以分开写吗写成NH4+H2O= NH3.H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 是否为离子反应2CHCOOH+CaCO3==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2| CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH-中加入醋酸钠后,反应有何变化? 乙酸钠溶液碱性么CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-对么? 水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH3COOH? 水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH3COOH? CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化为什么醋酸和氢氧化钠的反应的离子方程式为什么是CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O而不是 H++OH-=H2O? 关于弱电解质CH3COOH离子方程式这是化学方程式Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+CO2气标+H2O 这是离子方程式CO32- + 2CH3COOH === 2CH3COO- + CO2气标 + H2O CH3COOH不是弱电解质吗为什么在反应物中能写成CH3COO-呢 CH3COO-+H+=CH3COOH还原为化学方程式如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?