用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 09:38:00
![用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.](/uploads/image/z/3468968-8-8.jpg?t=%E7%94%A815.8gKMnO4%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.19g%2Fcm3%2C%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA36.5%25%E7%9A%84HCL.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B+%EF%BC%9A2KMnO4%2B16HCL%3D2KCL%2B2MnCl2%2B5Cl2%E2%86%91%2B8H2o1.%E8%8B%A5100ml%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90Cl2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84Cl2%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F2.%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84HCl%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F3.)
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o
1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?
2.参加反应的HCl的物质的是多少?
3.被氧化的HCl的物质的量是多少?
对不起啊、 不是 15.8gKMnO4.就光是个 KMnO4.没有 15.8g
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.
题目应该是这样:足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算
1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?
2.参加反应的HCl的物质的量是多少?
3.被氧化的HCl的物质的量是多少?
首先要计算出盐酸的物质的量浓度
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
100ml盐酸中HCl的物质的量是n=100×11.9/1000=1.19mol
然后根据方程式计算所要求的数值
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o
16 112
1.19 8.33
10 10
0.744 2× 8.33/22.4 = 0.744
1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是8.33L
2.参加反应的HCl的物质的量是1.19mol
3.被氧化的HCl的物质的量是0.744mol