作业帮.已知25℃、101kPa条件下已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 09:47:30
.已知25℃、101kPa条件下已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为
.已知25℃、101kPa条件下
已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
怎么判断O2 O3哪个稳定
"该反应吸热，说明破坏O2的化学键需吸收的热量比生成O3的化学键所放出的热量多，那么当然是O2更加稳定了。" 对于这句话 我觉得只能说明“破坏3mol O2的化学键需吸收的热量比生成2mol O3的化学键所放出的热量多” 而不能比较1molO2与O3
.已知25℃、101kPa条件下已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为
你可以把6mol氧原子的能量看成能量的最高值,那么破坏3mol O2的化学键需吸收的热量就是6mol氧原子能量减去3mol O2的能量,而生成2mol O3的化学键所放出的热量就是6mol氧原子能量减去2mol O3的能量,现在第一个放热多,说明3mol O2的能量低于2mol O3的能量（题目说等质量）.
其实,中学化学中,我们只要记住：物质的能量越高越不稳定；反应放热越多生成物越稳定.
所以是选A,D中由O2变O3（能量由低到高）为吸热反应,所以错.
放出能量多，说明反应物能量高，反应物就不稳定；O2稳定。
A
该反应是放热反应
D也是对的
其实我也认为不能比较1molH21molO2这个题可以选A滴
你把2反过来写和1式相加，得到3O2==2O3反应热是284.2KJ/mol1因为他们质量相等，刚好可以得到等质量的O3能量高不稳定
氧气变臭氧的方程式正好也这么写该反应吸热