1.惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度（不考虑CO2溶解）,求电解过程中转移电子数.2.惰性电极电解V ml某二价金属阳离子溶液,阴极析出W g金属,溶液

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 09:41:26

1.惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度（不考虑CO2溶解）,求电解过程中转移电子数.2.惰性电极电解V ml某二价金属阳离子溶液,阴极析出W g金属,溶液
1.惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度（不考虑CO2溶解）,求电解过程中转移电子数.
2.惰性电极电解V ml某二价金属阳离子溶液,阴极析出W g金属,溶液pH由6.5变为2.0,求该金属相对原子质量.
第一题答案是0.6mol,第二题答案是200W/V g/mol,另外请说明第二题为什么不可以用OH-的浓度来计算,
能否把思路和具体计算都写一下啊，我电解很差的。写清楚点嘛

1.惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度（不考虑CO2溶解）,求电解过程中转移电子数.2.惰性电极电解V ml某二价金属阳离子溶液,阴极析出W g金属,溶液
1、惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度说明电解产物为：第一阶段为2Cu↓+O2↑+2H2SO4
第二阶段为电解水,电解产物为H2↑+O2↑
0.1mol碱式碳酸铜看做0.2mol的氧化铜和0.1mol的水和0.1mol的二氧化碳.第一阶段：生成0.2molCuO转移的电子的物质的量是0.4mol；第二阶段：生成0.1molH2O转移的电子的物质的量是0.2mol；所以转移的电子的物质的量共是0.6mol.
2、溶液pH由6.5变为2.0,酸性是在增强,在酸性溶液中H+是显性离子,用H+来计算,若溶液为碱性,OH-是显性离子,用OH-来计算

0.1mol碱式碳酸铜和硫酸反应生成2分铜离子，3分水，1分二氧化碳。而电解两分铜离子只能消耗两份水。所以电解反应中还电解1分水。所以转移电子为0.6mol。第二题根据PH值变化成以体积可以求出电解出来的H+，再除以二就是W的物质的量。剩下的就很随意了。因为PH6.5算下来很小了，所以答案中就忽略了。至于OH-我郁闷你为啥要用它算？点解反应生成了H+算起来多方便！好了，我用手机打字太纠结就这样了...

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电解的关键找守恒。下面都只是分析。我想你既然这样问了，你应该是算过的。我就懒得算了。
电解CUSO4其实变的是什么？CU、OH。就这两个啦。产生什么？H2SO4。然后加入那个什么铜。和H2SO4反映又变回去。原来溶液中的CU变为固体，现在加人的碱式碳酸铜中的铜变为溶液，那么这两者中的铜量是相同的。所以你算出碱式碳酸铜中的铜，也就知道了原来溶液中的铜的出来多少。原来溶液中的铜出来，是要得电子，得到多少电子，另一边也就是要失去多少的电子。算我就懒得算了，相信你们高中生的算数能力比哥好多了。
第二题可以用OH来做的。不过我觉得你的方法应该错了。PH由6.5变为2.0，变为酸性。也就是说，走掉了OH。产生了H。PH 的算法我忘了，你自己先算算产生了多少MOl的H离子，然后就是走掉了多少MOL的OH。两个OH对应一个金属离子。把OH处以2 ，就是金属的MOL数。
其实不能用OH来算，可能是PH那里难算了。

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1．把0.1MOL碱式碳酸铜看做0.2MOL的氧化铜和0.1MOL的水，由
H2O~2MOL，GuO~2MOL得转移电子数为0.6Mol
2．电子数就等于氢离子的增量（V/1000）*（10-2-10-6.5）≈（v/1000）*10-2
X的物质的量为（（v/1000）*10-2）/2
所以金属的相对原子质量为W/（（（v/1000）*10-2）/2）...

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