Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 21:23:15

Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应
Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应

Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu 根据题目所给的条件（滤液中金属阳离子只有Fe2+；当加至20ml时,开始出现沉淀）我们可以确定的是硫酸是过量的.过量的硫酸中和1mol/LNaOH溶液20ml,这样可以求得有0.01mol硫酸没和混合物反应.（1）既然硫酸是过量的那么反应过滤后的滤渣只能是铜了,根据铜为1.28g就可以推算出氧化铜的质量了.（2）我们知道了反应后过量的硫酸的物质的量为0.01mol,那么参与反应的硫酸就为0.21mol.在第一问中我们求出了氧化铜的质量,也就可以求出和氧化铜反应消耗的硫酸的物质的量；再根据得到氢气的质量我们可以求得和铁反应消耗硫酸的物质的量.这样用总共参与反应的硫酸的物质的量减掉和铁、氧化铜反应消耗的硫酸的物质的量,我们就可以得到和氧化铁反应的硫酸的物质的量.根据和氧化铁反应消耗硫酸的物质的量就可以求出氧化铁的质量.（3）这一问是想问溶液中亚铁离子的物质的量的浓度吗.其实问题的关键还是求溶液中亚铁离子的物质的量,有了物质的量直接除以溶液体积,物质的量浓度就得到了.根据题目所给的这些条件我们可以推断最后滤液中只有硫酸亚铁,也就是说参与反应的硫酸中的硫酸根和滤液中硫酸亚铁中的硫酸根是相等的.这样亚铁离子的物质的量就是和参与反应的硫酸的物质的量相等了.你也可以根据所求得的氧化铁和产生氢气的量求下溶液中亚铁离子的物质的量.具体过程如下 n(H2SO4)=110ml*2L|mol=0.22mol
竭力为您解答,万水千山总是情,给个好评行不行!

Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应 CU(CUO) ,Fe(FeO),Fe(Fe2o3)的化合价 12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后,固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1)CuO+CO=Cu+CO2(2)(1)+(2)= Fe2O3+CuO+4CO=2Fe+Cu+4CO2 △m（假设完全反应）7.75g 3.875g 3.1g160g 80 Fe,Feo,Fe2o3,Fe3o4,cu,cuso4,cuo,cu（oh）2分别是什么颜色除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)1、CO(CO2)_____________________2、Cu(CuO)________________________3、CuO(Cu)____________________________4、Fe(Fe2O3)__________________________5、Cu(Fe)________________________或____________ C(Fe,Mg),Cu(Fe2O3,CuO),NaCl(Na2SO4,NaCl),HNO3(HCl,H2SO4)除杂写化学方程式稀硫酸与Zn、Fe、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2、BaCl2反应现象及应用用化学方程式表示：1.由Fe2O3制Fe(OH)32.由CuO制Cu(OH)2 Cu粉末、CuO粉末、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2固体、FeCl3固体的颜色如题为什么会有这个置换反应：Fe+CuO≡高温Cu+Fe2O3 不是置换反应中Fe离子为+2价吗? 用化学方程式表示除去杂质的原理（括号内为杂质）C(CUO)CUO(Fe2o3） Mgcl2（Mgo）Cu（Fe）CuSo4（Cuo） CuO+CO----Cu+CO2FeSx+O2-----SO2+Fe2O3 Fe → Fe2O3 → Fe2（SO4）3Fe → Fe2O3为什么不可以,我知道Fe加O2变Fe3O4.但置换可以啊,像Fe+CuO=Fe2O3+Cu , NaCL(Na2CO3),NaNO3(Na2SO4,CuCL2),C(Fe,Mg),Cu(Fe2O3,CuO),NaNO3(NaCl,Na2SO4),除杂写化学方程式求氧化还原反应的过程（升降价,得失电子,还原或被还原） 3C+2Fe2O3=4Fe+3Co2 C+2Cuo=2Cu+Co23Co+Fe2O3=2Fe+3Co2Co+Cuo=Cu+Co23H2+Fe2o3=2Fe+3H2oH2+Cuo=Cu+H2o Fe,Fe203,CuO,Cu的颜色在CuS,CuO和Fe2O3组成的混合物中,Cu%=56% O%=12.6% 则混合物中CuS的质量分数高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析