【高一化学的化学键这一章中】什么叫离子键与共价键离子怎样吸引形成离子化合物和共价化合物不要那些课本上的硬知识,是什么离子与什么离子或是什么离子与团子怎样行成离子化合物或

【高一化学的化学键这一章中】什么叫离子键与共价键离子怎样吸引形成离子化合物和共价化合物不要那些课本上的硬知识,是什么离子与什么离子或是什么离子与团子怎样行成离子化合物或
【高一化学的化学键这一章中】什么叫离子键与共价键离子怎样吸引形成离子化合物和共价化合物
不要那些课本上的硬知识,是什么离子与什么离子或是什么离子与团子怎样行成离子化合物或共价化合物
但是我想要更加清晰明白的解释

【高一化学的化学键这一章中】什么叫离子键与共价键离子怎样吸引形成离子化合物和共价化合物不要那些课本上的硬知识,是什么离子与什么离子或是什么离子与团子怎样行成离子化合物或
离子键及离子化合物
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.
离子键往往是金属与非金属之间的化学键,
eg NaCl KOH CaO MgCl2……
但铵根离子也可形成离子键,离子键存在于离子化合物中
除NH3 H2O 大多数碱性化合物 NaOH Cu(OH)2
盐 CuSO4 Na2CO3
成键粒子：阴阳离子 相互作用：静电作用
共价键及供价化合物
原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 eg 氢分子中氢原子间的化学键 二氧化碳中碳原子核氢原子间的化学键
形成共价键的微粒是原子 通常为非金属原子间
吧只有含共价键的化合物称供价化合物
最重要的是
1.离子键形成的一定为离子化合物
2.共价键形成的可能为离子化合物（NH3Cl）也可能为供价化合物（MgO2）
3.离子化合物一定含离子键
4.供价化合物一定含共价键
这四条很重要 是判断供价化合物和离子化合物的关键
要多做题 才可以完全掌握

离子化合物：一般由典型活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成离子化合物(代表物NaCl)
共价化合物 ：一般由非金属元素之间形成（两种元素可以相同可以不同(前者如O2，后者如HCL）

本质上是一样的，都是通过正负电荷相互吸引形成的，区别在于组成的原子或原子团电负性之差的大小。大于1.7为离子键，反之为共价键。

离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做...

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离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。 常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐

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“离子键与共价键离子”？应该是离子或是离子团是怎样通过形成离子键与共价键结合在一起。
高中课本上讲得是：强烈的相互吸引作用形成化学键，那么离子键与化学键的成键原理也应该是静电作用。
那么，我们来仔细看看是如何通过强烈的相互吸引作用形成化学键。
以钠与氯化合生成氯化钠为例：
从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子，容易得...

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“离子键与共价键离子”？应该是离子或是离子团是怎样通过形成离子键与共价键结合在一起。
高中课本上讲得是：强烈的相互吸引作用形成化学键，那么离子键与化学键的成键原理也应该是静电作用。
那么，我们来仔细看看是如何通过强烈的相互吸引作用形成化学键。
以钠与氯化合生成氯化钠为例：
从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子，容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用，与原子核之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。
离子键的形成比较简单，它的实质是阴阳离子之间的静电引力（W。Kossel 1916年提出）
离子键的成键原理比共价键简单，共价键就难了。
以氢气分子形成为例，实验测得的核间距为74PM，而H原子的玻尔半径（在玻尔理论中是氢原子处于基态时电子绕核运行所作的圆轨道的半径）却为53PM，可以看出H2分子的核间距比两个H 原子玻尔半径之和要小，那么在H2分子中两个H原子的轨道必然发生了重叠（大学或者是你自己学了高中竞赛知识就会了解，发生重叠的是1S轨道），这样不仅削弱了两核之间的正电排斥力（高中物理上会讲原因，我物理学的不太好），增强了核间电子云对两个氢核的静电吸引力，从而使体系能量降低，形成共价键~~~~~~~
由此可见，所谓的共价键是指原子之间犹豫成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键~~~~~

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求知帝
你自学分子轨道吧