H2SO4的第二步电离Hso4为什么在熔融状态下不电离…而在水溶液中可以电离…

H2SO4的第二步电离Hso4为什么在熔融状态下不电离…而在水溶液中可以电离… 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离：第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强 H2SO4电离时为什么会有HSO4-H2SO4不是强酸么?应该是完全电离成H+和SO4-的啊?为什么会出现HSO4-? H2SO4是强酸但在什么情况下H2SO4电离为H+和HSO4- 硫酸是二元酸,写成电离方程式不应该是分2步么?H；H2SO4＝H﹢＋HSO4﹣,HSO4﹣＝H﹢＋SO4﹣ 熔融的KHSO4中有什么阴阳离子为什么在熔融状态下HSO4-不电离？ 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该 关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么碳酸氢根的电离常数和在碳酸中第二步电离常数一样?明明 已知H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝H＋＋HSO4－, HSO4－= H＋＋SO42－在0.1mol/LNa2SO4溶液中下列浓度关系中不正确的是:A.c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4) = 0.1mol/LB.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)C. c(Na＋) ＋c(H＋)＝ NaHSO4在熔融状态下电离为什么生成的是Na+和HSO4-,而不是Na+、H+和SO4^2- 纯硫酸电离的方程式中H2SO4=可逆=H3SO4﹢+HSO4-中H3SO4﹢是什么? 求碳酸第二步电离的电离常数表达式是第二步的. 为什么会存在hso4-,硫酸不是强酸么,电离的话应该是H2SO4——>2H+ +SO4-么,应该不会有电离出酸式根.哪为什么有硫酸氢根盐存在?假如是0.1mol naoh+0.1mol h2so4,h2so4过量,那么生成的nahso4的方程是不是na NaHSO4在溶液中和熔融状态下都存在的离子是?A.Na+ B.H+ C.SO4 2+ D.HSO4+为什么?为什么熔融状态下HSO4- 不再继续电离? 为什么KHSO4的在水中可以完全电离,生成K+ ,H+,SO42-而熔融状态下不完全电离,只有:K+,HSO4- 为什么：KHSO4的在水中可以完全电离,生成K+ ,H+,SO42-而熔融状态下不完全电离,只有:K+,HSO4- 而且通俗易懂 , 关于弱酸酸式盐的电离(NaHSO4)为什么NaHSO4在水溶液中电离出Na+,H+,SO4 2- 而在熔融状态下电离出Na+,HSO4-?为什么不也是H+和SO4 2-? 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电