作业帮现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气,将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中,试计算最终生成的NaCl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:06:25
现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气,将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中,试计算最终生成的NaCl
现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气,将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中,试计算最终生成的NaCl
现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气,将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中,试计算最终生成的NaCl
【解】：
氯气的物质的量是：n(Cl2)=11.2 / 22.4 = 0.5mol
氢气的物质的量是：n(H2) = 5.6 / 22.4 = 0.25mol
混合后点燃,氢气相对氯气少量,用氢气计算.
① H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
1 1 2
0.25mol 0.25mol 0.5mol
燃烧后,H2消耗完,Cl2剩余0.25mol ,生成0.5molHCl
把气体通入NaOH溶液中,未反应完的氯气和产生的HCl都会和NaOH反应
② NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 1
0.5mol x mol
则,该反应产生的NaCl的物质的量为：x = 0.5mol
③ 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
1 1
0.25mol y mol
则,该反应产生的NaCl的物质的量是：y = 0.25mol
两个反应产生的NaCl的总物质的量n(NaCl) = x + y = 0.5 + 0.25 = 0.75mol
【综】：
所以,最终生成的NaCl的物质的量是0.75mol
0.5mol