作业帮一道化学计算题,请写明计算过程.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:18:59
一道化学计算题,请写明计算过程.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的
一道化学计算题,请写明计算过程.
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
《1》试计算该铜锌合金的质量.
《2》从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为_____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全放应.
《3》所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中质量分数
写明计算过程.最好能说下理由,
一道化学计算题,请写明计算过程.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的
因为铜与稀硫酸不发生反应,所以只要金属锌与稀硫酸发生了反应.
1 反应式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 因为1,2次生成氢气的质量不变,
65 2
x 0.2
说明第二次实验中锌已经完全反应.所以锌的质量为6.5g.
所以该合金中锌占65%,铜占35%.
2 因为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,设合金为Xg
65 98 161 2
65%x y z n
y=98% x 所以当比为1：0.98时,表面合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
3 z=1.61X n=0.02x
质量分数为=1.61x/(x+0.98x-0.02)=82.4
一道化学计算题,请写明计算过程.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的
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