怎么判断氧化性还原性强弱还有还原氧化反应除了看化合价变化还可以怎么判断

怎么判断氧化性还原性强弱还有还原氧化反应除了看化合价变化还可以怎么判断
怎么判断氧化性还原性强弱
还有还原氧化反应除了看化合价变化还可以怎么判断

怎么判断氧化性还原性强弱还有还原氧化反应除了看化合价变化还可以怎么判断
1、根据具体的化学方程式：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2、根据电极反应、以及放电的先后
负极材料的还原性比正极材料的还原性强
先放电的氧化性（或还原性）强.

氧化剂大于氧化产物，还原剂大于还原产物

氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据氧化还原反应的方向判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化...

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氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据氧化还原反应的方向判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂

（二）根据元素活动性顺序比较
（1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
（2）非金属活动性顺序（常见元素） ：　　F---Cl---Br---I---S
从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下）
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
　　（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
　　酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强

（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属 ；电解池则相反

（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

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强氧化剂第七主族高价氧化物、浓硫酸、浓硝酸、高锰酸钾
强还原剂第一主族金属单只、第二主族钙镁、第三主族铝、硫化氢、亚硫酸钠一氧化碳、氢气

可以根据元素在元素周期表中的位置判断：同一周期的元素，从左到右氧化性依次增强，还原性减弱；同一主族的元素，从上至下还原性依次增强，氧化性减弱。

我记得好像是 元素周期表越往右的元素氧化性越强

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
还原剂（具有还原性）——元素化合价升高——是电子——被氧化——氧化反应——氧化产物
氧化剂（具有氧化性）——元素化合价降低——得电子——被还原——还原反应——还原产物
升失氧，降得还
氧化还原反应的特点：化合价同时升降...

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氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
还原剂（具有还原性）——元素化合价升高——是电子——被氧化——氧化反应——氧化产物
氧化剂（具有氧化性）——元素化合价降低——得电子——被还原——还原反应——还原产物
升失氧，降得还
氧化还原反应的特点：化合价同时升降

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