作业帮如何利用电子的转移配平氧化还原反应的化学方程式高中水平就好,另外,麻烦举个例子.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:30:51
如何利用电子的转移配平氧化还原反应的化学方程式高中水平就好,另外,麻烦举个例子.
如何利用电子的转移配平氧化还原反应的化学方程式
高中水平就好,另外,麻烦举个例子.
如何利用电子的转移配平氧化还原反应的化学方程式高中水平就好,另外,麻烦举个例子.
氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：
铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU：0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间：N：+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6,所以CU要是失去6个电子,前面的系数是3,而NO得到6个电子前面的系数是2,剩下的元素守恒,配平,添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU：0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N：+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1,NO2前是2,剩下元素守恒配平
电子转移是本质，现象是物质化合价的改变，所以一般用化合价的改变来配平,举例如下：
例：利用化合价升降配平MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4
你这种方程式是典型的氧化还原反应，具体配平方法如下：
MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4
先观察方程式中哪个元素的化合价有所改变，
在这里是Mn由+...
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电子转移是本质，现象是物质化合价的改变，所以一般用化合价的改变来配平,举例如下：
例：利用化合价升降配平MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4
你这种方程式是典型的氧化还原反应，具体配平方法如下：
MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4
先观察方程式中哪个元素的化合价有所改变，
在这里是Mn由+2价升到+7价，
转移了5个电子；
而化合价有升必有降，
接下来寻找哪个元素化合价降低了，
一看是S元素化合价从+7价降到+6价，
转移了1个电子，要使电子转移数目相等必须乘以5（类似数学中十字交叉，），所以K2S2O8前面系数是5，而MnSO4前面系数为2（注意，这里是2而不是1是因为在K2S2O8中有两个S，每个S转移一个电子共两个）。我想接下来你就会轻而易举的把其他的配平了吧。祝好运！
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