关于元素化合价的判断...达人进刚学了原子结构和元素周期律,根据元素周期律,我们知道元素的最高正价即是其族序数,但是..是最高正价诶!其他的正价呢?比如Cl元素最高正价是+7,那是不是意

关于元素化合价的判断...达人进刚学了原子结构和元素周期律,根据元素周期律,我们知道元素的最高正价即是其族序数,但是..是最高正价诶!其他的正价呢?比如Cl元素最高正价是+7,那是不是意
关于元素化合价的判断...达人进
刚学了原子结构和元素周期律,
根据元素周期律,我们知道元素的最高正价即是其族序数,
但是..是最高正价诶!其他的正价呢?
比如Cl元素最高正价是+7,那是不是意味着它所有的正价即是+1到+7?
已知某元素外围电子排布为ns2np4（有d能级但是是空轨道）,它可能的价态为____?
1.-2 2.+3 3.+4 4.+5 5.+6
答案是135...为啥不是12345?..

关于元素化合价的判断...达人进刚学了原子结构和元素周期律,根据元素周期律,我们知道元素的最高正价即是其族序数,但是..是最高正价诶!其他的正价呢?比如Cl元素最高正价是+7,那是不是意
例题中的元素最外层电子为6,所以一定会有-2价和+6价两个价态,可能会有+4价（即把P轨道的四个电子失去形成相对稳定结构）.比如硫元素就是这样.
实际上元素化合价的判断需要涉及许多微观的效应和深奥的理论,学校学习的知识只是皮毛.
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程.
化合价基本有两种形式——电价和共价
通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为－1价；失去电子的为正价,失去一个电子表现为＋1价.
通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性（电负性）不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性（电负性较负）强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,该原子的元素就表现为＋1价,对方的就表现为－1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为＋2价,对方表现为－2价（H2SO4中两个配位O）!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价（NH4＋）!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为＋1价,对方表现为－1价（如Na2S2O3）.

有个经验规律（即不是所有时候都符合的规律，只是大部分符合），如果主族族序数是偶数，则它的变价也为偶数，如第VI A族，最高正价为＋6，还有常见的变价为＋4；如果主族族序数是奇数，则它的变价也为奇数，如第V A族，最高正价为＋5，还有常见的变价为＋1、＋3。
本题即为第VI A族...

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有个经验规律（即不是所有时候都符合的规律，只是大部分符合），如果主族族序数是偶数，则它的变价也为偶数，如第VI A族，最高正价为＋6，还有常见的变价为＋4；如果主族族序数是奇数，则它的变价也为奇数，如第V A族，最高正价为＋5，还有常见的变价为＋1、＋3。
本题即为第VI A族

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因为有d轨道，所以不是氧，可以失去6个电子显+6价，p轨道上的四个电子一共占用了3个轨道，有两个单电子和一对电子，两单电子成键能力相同，成键时一般同时形成化学键，同样的，另一对电子和s轨道上的一对电子也有相同的成键能力，这样很难出现奇数个电子成键的情况。对于Cl等外围有奇数个电子的情况可以类推。
注意，d能级有3个轨道，p有5个，f有7个，依此类推，电子总是先占满轨道再形成电子对，...

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因为有d轨道，所以不是氧，可以失去6个电子显+6价，p轨道上的四个电子一共占用了3个轨道，有两个单电子和一对电子，两单电子成键能力相同，成键时一般同时形成化学键，同样的，另一对电子和s轨道上的一对电子也有相同的成键能力，这样很难出现奇数个电子成键的情况。对于Cl等外围有奇数个电子的情况可以类推。
注意，d能级有3个轨道，p有5个，f有7个，依此类推，电子总是先占满轨道再形成电子对，相关资料可以去查“洪特规则”。对于N\F等2周期的元素只有特殊记。

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你可以看看此元素与氧形成的化合物时氧化态的化合价。如果此时的化合物不带电，则他此时有此正价

ns2np4，它可以失去最外层的全部电子表现为＋6价；可以失去np4上的四个电子表现＋4价；也可以得到两个电子表现－2价。
所以选135