为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?书上说不会有 可是明明有沉淀 1.沉淀不是碳酸氢钙 我加水了 沉淀还是不溶解2.反应过程中基本感觉不到温度的变化3.我相信我的试剂4.将碳酸氢钙溶

为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?书上说不会有 可是明明有沉淀 1.沉淀不是碳酸氢钙 我加水了 沉淀还是不溶解2.反应过程中基本感觉不到温度的变化3.我相信我的试剂4.将碳酸氢钙溶
为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?
书上说不会有 可是明明有沉淀
1.沉淀不是碳酸氢钙 我加水了 沉淀还是不溶解
2.反应过程中基本感觉不到温度的变化
3.我相信我的试剂
4.将碳酸氢钙溶液滴入氯化钙溶液中依然有明显沉淀

为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?书上说不会有 可是明明有沉淀 1.沉淀不是碳酸氢钙 我加水了 沉淀还是不溶解2.反应过程中基本感觉不到温度的变化3.我相信我的试剂4.将碳酸氢钙溶
我曾做过试验：
0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.05mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.01mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
这说明：当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时,两者混合时无沉淀生成.那么,这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时,有沉淀生成,这才能鉴别开!
也可以试一试理论计算：0.10mol/L CaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀?!（利用物料守恒、[H+]、溶度积）
注：算得0.1mol/LNaHCO3溶液中[CO32-]=0.0011mol/L.
已知：Ka1=4.2*10（-7次方） Ka2=5.6*10（-11次方）Ksp（CaCO3）=2.5*10（-9次方）
其实,经过理论计算也可以令人信服的说明：CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到!
BaCl2溶液同理!
Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）武汉大学《无机及分析化学》（徐勉懿、方国春、潘祖亭编著）
另一说：1.0*10（-5次方）北京大学严宣申王长富《普通无机化学》
经推算：0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为：0.0011mol/l
所以：若加入0.1mol/l的MgCl2溶液,0.1*0.0011=0.00011=1.1*10（-4次方）〉大于Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）,所以较浓MgCl2不可以做到!
顺带说一个问题：
NaHCO3是实验室常用的生成碳酸盐的沉淀剂,NaHCO3不仅是沉淀剂,同时也是耗酸剂,这样就可以促使反应正向移动.
单纯用Na2CO3溶液作沉淀剂,就有可能产生碱式碳酸盐沉淀,如Cu2+遇CO32-,或者产生氢氧化物,如Al3+、Cr3+、Fe3+遇CO32-（双水解）

【解答】：

不可能出现白色沉淀。
假设出现沉淀：
CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3(沉淀) + NaCl + HCl。
CaCO3(沉淀) 溶解与 HCl。因为盐酸的酸性强于碳酸。

理论上是不会有，但NaHCO3可能已经分解成Na2CO3和H2O,因此可能产生沉淀。

NaHCO3不纯(含有Na2CO3等杂质),或NaHCO3受热变质(2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

1 溶液中含有别的成分 也就是说你的 NaHCO3不纯 导致溶液中含有杂质 与Na2CO3结合成为CaCO3等等沉淀 导致杂质
2 反应没有进行完成 你看到的沉淀可能是反应正在进行 可以适当摇晃反应容器让反应充分进行

碳酸氢根水解产生微量碳酸根,而这少量的碳酸根又和钙离子结合,生成碳酸钙沉淀,从而使可逆反应向正方向移动
更加促进碳酸氢根的水解,所以产生了更多的沉淀.要是碳酸氢根浓度太底,水解的碳酸根那就更少了,就看不到明显沉淀了,只有碳酸氢根浓度较大,才会产生如上现象...

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碳酸氢根水解产生微量碳酸根,而这少量的碳酸根又和钙离子结合,生成碳酸钙沉淀,从而使可逆反应向正方向移动
更加促进碳酸氢根的水解,所以产生了更多的沉淀.要是碳酸氢根浓度太底,水解的碳酸根那就更少了,就看不到明显沉淀了,只有碳酸氢根浓度较大,才会产生如上现象

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NaHCO3不纯(含有Na2CO3等杂质),或NaHCO3受热变质(2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

如果反应的话，反应方程式为
CaCl2+2NaHCO3=Ca（HCO3）2+2NaCl
Ca（HCO3）能溶于水，不是沉淀。
而这个反应没有化合价的变化，没有气体以及难电离的物质生成，不符合复分解反应的条件，因此这个反应不能发生。
这俩种溶液发生化学反应生成CaCO3溶液，
CaCO3溶液为白色沉淀
至于气体，应该是H2，（也就是氢气）

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如果反应的话，反应方程式为
CaCl2+2NaHCO3=Ca（HCO3）2+2NaCl
Ca（HCO3）能溶于水，不是沉淀。
而这个反应没有化合价的变化，没有气体以及难电离的物质生成，不符合复分解反应的条件，因此这个反应不能发生。
这俩种溶液发生化学反应生成CaCO3溶液，
CaCO3溶液为白色沉淀
至于气体，应该是H2，（也就是氢气）
NaHCO3浓度大时，电离出的碳酸根离子浓度大，达到形成CaCO3的Ksp，所以沉淀，而电离出的H+与HCO3—形成碳酸，即形成碳酸与碳酸氢钠的缓冲溶液。所以pH改变不大，不影响碳酸钙的存在。

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会出现，
这道题是因为CaCl2滴加到NaHCO3溶液中，所以NaHCO3的量远远大于CaCl2，所以每一份CaCl2会与两份NaHCO3反应，方程式为：
CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3(沉淀) +2NaCl +H2O+CO2（气体）所以会出现沉淀与气体

是有可能出现沉淀的
能否出现沉淀，主要是看溶液中钙离子和碳酸根离子的离子积
由于NaHCO3在水中会电离出碳酸根离子，尽管浓度较低，但如果钙离子浓度非常大，导致了钙离子和碳酸根离子的离子积也较大，超过了沉淀的条件，就会生成沉淀了
关于汽泡，碳酸氢根水解是可以生成CO2的...

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是有可能出现沉淀的
能否出现沉淀，主要是看溶液中钙离子和碳酸根离子的离子积
由于NaHCO3在水中会电离出碳酸根离子，尽管浓度较低，但如果钙离子浓度非常大，导致了钙离子和碳酸根离子的离子积也较大，超过了沉淀的条件，就会生成沉淀了
关于汽泡，碳酸氢根水解是可以生成CO2的

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是不是量多了沉淀越多呢？
碳酸氢钠多了。碳酸氢电离出的碳酸钙就多了
因为碳酸钙溶解度很小所以很容易沉淀
即使由HCI。
因为溶液中存在多个平衡。所以当某个量特别多的时候有可能产生沉淀
说不是是试剂有问题0 0，
多做几组看看。
要不把碳酸氢钠改成碳酸氢钾什么的，探索一般现象...

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是不是量多了沉淀越多呢？
碳酸氢钠多了。碳酸氢电离出的碳酸钙就多了
因为碳酸钙溶解度很小所以很容易沉淀
即使由HCI。
因为溶液中存在多个平衡。所以当某个量特别多的时候有可能产生沉淀
说不是是试剂有问题0 0，
多做几组看看。
要不把碳酸氢钠改成碳酸氢钾什么的，探索一般现象

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理论和现实总是有差距的，离子积是一方面，杂质也是一方面，监测方法就是再做一遍，用低浓度药品排除离子积，用碳酸氢钠溶液和苯酚反应，试试纯度，再做结论（说到这，其实我拿铝和镁在氢氧化钠溶液中做原电池，镁条上的气泡比铝片上多得多的说）...

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理论和现实总是有差距的，离子积是一方面，杂质也是一方面，监测方法就是再做一遍，用低浓度药品排除离子积，用碳酸氢钠溶液和苯酚反应，试试纯度，再做结论（说到这，其实我拿铝和镁在氢氧化钠溶液中做原电池，镁条上的气泡比铝片上多得多的说）

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其实理论没有错，你的观察也没有问题·
但是，理论是有阶段性的，就是说，随着学习的深入，理论的就越来越精辟，就好像我们上了高中就会发现初中的人理论很多都是不准确的·
现在我为你解释一下你遇到的问>题~
其实我们（高中化学生或以上）都知道，物质的溶解在一个容度积
譬如：Ca(HCO3)2=Ca+ +2HCO3-
它的容度积Ksp=C(Na+...

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其实理论没有错，你的观察也没有问题·
但是，理论是有阶段性的，就是说，随着学习的深入，理论的就越来越精辟，就好像我们上了高中就会发现初中的人理论很多都是不准确的·
现在我为你解释一下你遇到的问>题~
其实我们（高中化学生或以上）都知道，物质的溶解在一个容度积
譬如：Ca(HCO3)2=Ca+ +2HCO3-
它的容度积Ksp=C(Na+)·C(HCO3-)2
它有一个极限，只要达到了，物质就不能在溶解，
所以你应该考虑你用的试剂的浓度~~
所以沉淀应该是Ca(HCO3)2
而气体应该是HCO3-水解产生的CO2
Ca(HCO3)2Ca(HCO3)22HCO3-

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HCO3不是有这个可逆平衡吗：
HCO3-=CO3-+H
滴加氯化钙下去，钙离子和碳酸根结合生成沉淀，而且反应放热使碳酸氢钠分解放出二氧化碳

CaCO3的溶解需要在酸性环境中实现，为此需要使溶液pH降低到一定程度。在你的实验中，向NaHCO3中滴加CaCl2时，Ca2+离子与HCO3-电离出的碳酸跟结合生成CaCO3：
HCO3- ==(CO3)2- + H+
Ca2+ + (CO3)2- == CaCO3
反应中生成的H+优先与溶液中的碳酸氢根反应，这是由于酸碱反应的速率常数在离子反应中几乎是最大的；同时溶液中...

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CaCO3的溶解需要在酸性环境中实现，为此需要使溶液pH降低到一定程度。在你的实验中，向NaHCO3中滴加CaCl2时，Ca2+离子与HCO3-电离出的碳酸跟结合生成CaCO3：
HCO3- ==(CO3)2- + H+
Ca2+ + (CO3)2- == CaCO3
反应中生成的H+优先与溶液中的碳酸氢根反应，这是由于酸碱反应的速率常数在离子反应中几乎是最大的；同时溶液中的均相反应也比溶液与沉淀的异相反应容易。生成的碳酸在反应热作用下分解。
H+ + HCO3- == H2CO3 == H2O + CO2
NaHCO3的浓度降低对溶液pH的影响比较小，这一过程实际上使得溶液中的pH始终保持在碱性。所以钙离子在碱性条件下会以碳酸钙的形式沉淀下来。NaHCO3同时起到了沉淀剂与缓冲溶液两种作用。如果你改变滴加顺序，NaHCO3加入CaCl2，沉淀是不会生成的。这是因为没有物质使得溶液pH保持在碱性。

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如果反应的话，反应方程式为
CaCl2+2NaHCO3=Ca（HCO3）2+2NaCl
Ca（HCO3）能溶于水，不是沉淀。
而这个反应没有化合价的变化，没有气体以及难电离的物质生成，不符合复分解反应的条件，因此这个反应不能发生。
如果你看到沉淀，可能是：
（1）溶液中含有杂质，比如Na2co3.
(2)反应有没有振荡一下，使反应充分。

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如果反应的话，反应方程式为
CaCl2+2NaHCO3=Ca（HCO3）2+2NaCl
Ca（HCO3）能溶于水，不是沉淀。
而这个反应没有化合价的变化，没有气体以及难电离的物质生成，不符合复分解反应的条件，因此这个反应不能发生。
如果你看到沉淀，可能是：
（1）溶液中含有杂质，比如Na2co3.
(2)反应有没有振荡一下，使反应充分。
你能确定你所加的物质都是纯的吗？

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