质量为14.6克的久置空气中的氢氧化钠样品放入足量的稀盐酸中反应停止后测得生成气体的质量为4.4克则反应中共用去20％的稀盐酸多少克?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 07:42:43

质量为14.6克的久置空气中的氢氧化钠样品放入足量的稀盐酸中反应停止后测得生成气体的质量为4.4克则反应中共用去20％的稀盐酸多少克?
质量为14.6克的久置空气中的氢氧化钠样品放入足量的稀盐酸中反应停止后测得生成气体的质量为4.4克则反应中
共用去20％的稀盐酸多少克?

质量为14.6克的久置空气中的氢氧化钠样品放入足量的稀盐酸中反应停止后测得生成气体的质量为4.4克则反应中共用去20％的稀盐酸多少克?
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
解得 x=10.6g
氢氧化钠样品含有氢氧化钠14.6g-10.6g=4.0g
Na的质量为（4.0/40+10.6/106×2）×23g=6.9g
由于反应后只有NaCl含有Cl【由HCl转化】
所以共需HCl的质量为
6.9/23×36.5g=10.95g
共用去20％的稀盐酸为10.95/0.2=54.75g

Na2CO3 + 2HCl -----> 2NaCl + CO2 + H2O
m1(HCl)=73*4.4/44=7.3g ; 消耗Na2CO3为：106*4.4/44=10.6g
NaOH + HCl -----> NaCl + H2O
m2(HCl)=36.5*(14.6-10.6)/40=3.65g
需要盐酸为：(7.3 + 3.65)/20% = 54.75g

4.4g气体为CO2，有4.4/44=0.1mol
根据碳守恒，所以原样品中Na2CO3也有0.1mol，则有0.1*106=10.6g
则氢氧化钠有14.6-10.6=4.0g，即为4.0/40=0.1mol
因此原样品中有0.1mol碳酸钠和0.1mol氢氧化钠
共消耗的盐酸物质的量为0.1*2+0.1=0.3mol，为0.3*36.5=109.5g
则...

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久置空气中的氢氧化钠样品,就是跟空气中的二氧化碳反应变成了碳酸钠和水，和稀盐酸充分反应后，气体质量是4.4克，就是碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠和二氧化碳和水，这4.4克气体就全部都是二氧化碳，那就很容易得出二氧化碳的物质的量为0.1mol，换句话说，要消耗0.2mol的盐酸，即7.3克盐酸。
另外，0.1mol的碳酸钠质量为10.6克，就是说还有4克是没有跟二氧化碳反应的氢氧化钠，这些氢氧化钠也会跟盐酸反应，这4克氢氧化钠也是0.1mol，就是说同样要消耗掉0.1mol的盐酸，即3.65克。
最后整理结果，一共需要消耗10.95克盐酸，即共用去20％的稀盐酸54.75克.
下面是涉及到的方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
请楼主也自己检查一下，看有没有错误

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氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。不论是氢氧化钠还是碳酸钠，都与稀酸反应生成氯化钠。产生的4.4克就是氢氧化钠吸收的二氧化碳的重量。
因此你需要根据二氧化碳的量来推算出碳酸钠的量，14.6g减去推算出的碳酸钠的量就是氢氧化钠的量，知道有多少氢氧化钠和碳酸钠，就知道消耗了多少的盐酸，最后代入盐酸的浓度就可以知道实际消耗了多少的稀盐酸了。
二氧化碳的摩尔质量是44,则4.4克是0.1MOL。碳酸钠摩尔质量是106，0.1MOL的质量之10.6克
14。6-10.6=4克，氢氧化钠的摩尔质量是40，则说明有0.1MOL的氢氧化钠。
0.1MOL碳酸钠中含有0.2MOL的钠，0.1MOL的氢氧化钠含有0.1MOL的钠。合计含有0.3MOL的钠，则需要消耗0.3MOL的盐酸。
盐酸的摩尔质量是36.5，则0.3X36.5=10.95
盐酸浓度是20%，则10.95/20%=54.75克
答案是消耗20%的盐酸54.75克

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