一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..只想问下,白色不溶物为Ca（OH）2为什么不对..那白色不溶物是什

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 15:34:53

一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..只想问下,白色不溶物为Ca（OH）2为什么不对..那白色不溶物是什
一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..
只想问下,白色不溶物为Ca（OH）2为什么不对..
那白色不溶物是什么

一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..只想问下,白色不溶物为Ca（OH）2为什么不对..那白色不溶物是什
楼主你瞎问什么问题?问题的本身就是错的.这个事高考题
（2003·全国高考题）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是（）.
A．沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g
本题的解题思路和上一题相似,因为石灰水是饱和的,不但5.6gCaO与水反应生成的7.4gCa(OH)2会全部沉淀,而且被反应了的水中溶解的Ca(OH)2也会沉淀,所以析出的沉淀物的质量大于7.4g,饱和石灰水的质量小于98.2g.本题选D.

因为开使是由于CAO和水反应放出大量的热使其出现白色沉淀 CA(OH)2
但是CA（OH）2的溶解度随温度的升高而下降
题目是静置恢复到原来温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成
所以白色沉淀不是CA(OH)2

caco3

应为CAO和水反应放出大量的热！而CAOH的溶解度随温度的升高而下降！所以析出固体！
希望我的回答能帮助你！谢谢采纳！