作业帮原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:55:51
原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原
原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?
两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原电池,有以下几个疑问
1铁失的电子和铜离子结合,通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流 .形成这个反应的动力是什么?铁棒放在硫酸铜溶液是直接反应的,铁棒放在硫酸亚铁溶液也不反应,最后怎么能形成和前者一样的反应
2如果把硫酸铜溶液换成是硫酸亚铁,或是两者都换成别的盐溶液最后的总反应还能是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+吗
3原电池和电解池的电解液有什么不同 ,是原电池的电解液只起到导电作用,而电解池的电解液中的离子有的还参加反应吗?
原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原
1.原电池反应需要考虑的是氧化还原电对的电极电势高低.在1中的情境下,两对电对分别是E（Fe2+/Fe）=-0.44V 与E（Cu2+/Cu）=0.337V所以这个反应本质上是Cu2+氧化Fe生成Cu与Fe2+的反应,总电动势为0.337V-（-0.44V）=0.777V.在原电池反应中,不需要有各个反应物的接触,只要有电对的接触就行.产生电流的动力就是电对的电极电势差.
2.必须要有Cu2+的溶液,剩下的一种可以是随机的电解质溶液.只要满足电对的存在就行,没有Cu2+就相当于没有反应物,自然无法进行.
3.原电池和电解池的区别比较大,原电池的电解液一方面是导电,一方面也能参与反应,但是他能主动产生电流.电解液时通过外加电源,相当于外加一个强氧化还原剂来进行辅助分解.
1.形成该反应的动力就是电对Fe2+/Fe和点对Cu2+/Cu的电极电势差。氧化电对电势-还原电对电势>0则可自发反应产生电流
2.若要原电池满足总反应式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中必有铜盐，如氯化铜、硝酸铜等，可以两者都换成相同的铜盐溶液，此时就不需要两个烧杯了
3.二者中溶液都起到导电作用，且都可能参与反应，。，这个就得具体情况具体分析了...
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1.形成该反应的动力就是电对Fe2+/Fe和点对Cu2+/Cu的电极电势差。氧化电对电势-还原电对电势>0则可自发反应产生电流
2.若要原电池满足总反应式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中必有铜盐，如氯化铜、硝酸铜等，可以两者都换成相同的铜盐溶液，此时就不需要两个烧杯了
3.二者中溶液都起到导电作用，且都可能参与反应，。，这个就得具体情况具体分析了
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