零价铁和硝酸根的氧化还原电位各是多少,在pH=7,常温下,硝酸根的氧化还原电位是多少,铁（零价）的氧化还原电位是多少,二价铁的氧化还原电位是多少,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 19:23:34

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零价铁和硝酸根的氧化还原电位各是多少
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Fe3+ + e = Fe2+ φθ = 0.77V
Fe2+ + 2e = Fe φθ = -0.409V
当pH =1时：
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O φθ = 0.8V
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O φθ = 0.96V
若pH=7,则根据能斯特方程进行计算.电极反应中与H+无关的电对不受pH的影响.

硝酸还是硝酸根零价铁不就是铁单质么怎么和硝酸根反应？问的有问题啊

铁单质是0.

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