作业帮称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?这些是按什么原理计算来的方程。比如说守恒等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:24:12
称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?这些是按什么原理计算来的方程。比如说守恒等
称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?
这些是按什么原理计算来的方程。比如说守恒等
称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?这些是按什么原理计算来的方程。比如说守恒等
这需要将结晶水除去:
CuSO4·5H2O分子量:249.5;H2O分子量=18;CuSO4分子量=159.5
硫酸铜的质量=13.7*159.5/(249.5+5*18)=8.76克
13.7克的硫酸铜含水=13.7-8.76=4.94克
设最后配成溶液加水为M克
硫酸铜的质量/(溶液的质量)=10%
8.76/(8.76+4.94+M)=10%
加M=73.9克水(水的密度为1,即取73.9毫升水).溶液密度=溶液的质量/溶液的体积=(13.7+73.9)/(73.9+4.94)=1.111克/毫升
溶液的体积近似等于水的体积,忽略硫酸铜的体积
设取该溶液X毫升,欲溶液密度设为P
X*1.111*10%=5%*20*P （配制前后的溶质质量不变）
X=9.0毫升
由于配制后的溶液更稀,P近似为1
所以取10%的溶液9.0毫升,加水到20毫升即可.
注明:原溶液也可将其密度近似为1.00克/毫升,取10毫升原溶液
所用的原理:溶液在配制前后溶质的质量不变计算出来的.
硫酸铜的分子量是160，13.7g中水的质量是4.932g,则硫酸铜的只量是8.768g。用8.768除以溶液总体积就可得出质量分数。要注意的是五水合硫酸铜溶于水之后，水的质量不能算。得出溶液的质量是87.68g，即87.68ml，减去原先硫酸铜带的水4.932ml，就得出需要水的体积了。配好后取100ml即可。你也可以先计算100ml需要的溶质质量，在进行配置。
先用20乘以5%酸楚溶质...
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硫酸铜的分子量是160，13.7g中水的质量是4.932g,则硫酸铜的只量是8.768g。用8.768除以溶液总体积就可得出质量分数。要注意的是五水合硫酸铜溶于水之后，水的质量不能算。得出溶液的质量是87.68g，即87.68ml，减去原先硫酸铜带的水4.932ml，就得出需要水的体积了。配好后取100ml即可。你也可以先计算100ml需要的溶质质量，在进行配置。
先用20乘以5%酸楚溶质的质量，是1g，用1除以10%得所需原溶液的体积，是10ml，20—10，即取10ml原液再加10ml水迹可配得。
好久不做了，有些生，若不对请见谅~~
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13.7*160/250==8.678克(硫酸铜的质量)
8.678/10%=86.78克(10%的硫酸铜溶液的质量)
加入水的质量:86.78-13.7=73.08克
即加水73mL.
13.7克五水硫酸铜加入73毫升水,即得到10%的溶液,可能没有100mL的.
第二问不好计算的,因为不知10%溶液的密度.可以按上面的计算配5%的溶液....
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13.7*160/250==8.678克(硫酸铜的质量)
8.678/10%=86.78克(10%的硫酸铜溶液的质量)
加入水的质量:86.78-13.7=73.08克
即加水73mL.
13.7克五水硫酸铜加入73毫升水,即得到10%的溶液,可能没有100mL的.
第二问不好计算的,因为不知10%溶液的密度.可以按上面的计算配5%的溶液.
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