2008年苏锡常镇四市高三教学情况调查二化学

2008年苏锡常镇四市高三教学情况调查二化学
2008年苏锡常镇四市高三教学情况调查二化学

2008年苏锡常镇四市高三教学情况调查二化学
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意)
1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献.研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支,它涉及生产生活中的许多重要领域.下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是
A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
B．汽车中装有的催化器,能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
C．在燃料电池中,氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去.
2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃,燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃,燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是
A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增
C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃
D．正己烷在常温常压下肯定不是气体
3．用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
4．下列反应过程中,ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s) B．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g) 2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq) NaCl(aq)＋H2O(l)
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－ == Fe3++NO↑+2H2O
6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol•L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K2
8．25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%.若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应.则a与b之和为
A．14 B．15 C．16 D．17
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正
确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14,Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子）时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+.下列说法中错误的是
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2I－＝Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
10．己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如下图所示,下列有关叙述中错误的是
A．己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp2和sp3两种
B．己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C．1mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时,最多可消耗4molBr2
D．1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时,最多可消耗7molH2
11．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下：①pH试纸检验,溶液的pH>7.②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液.④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生.⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生.则关于原溶液的判断中正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响.
12．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+ AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时,微安表（G）指针发生偏转
B．甲组操作时,溶液颜色变深
C．乙组操作时,C2做正极
D．乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－
13．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
14．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物.如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.
下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题,共14分）
15．（14分）在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4•7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－ 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定,反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋ 10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O.
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol•L-1的高锰酸钾溶液500 mL.
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度.经测定,c(KMnO4)＝0.0160 mol•L－1
步骤三：称取FeSO4•7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL.
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 .
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是
___________________________________________________ .
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________（填编号）.
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ .
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）.
(6)国家标准规定FeSO4•7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%.试判断该试样符合国家________级品标准.
(7)测定试样中FeSO4•7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是
_______________________________________________ .
四、（本题包括2小题,共18分）
16．（8分）海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面.下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为 .
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是 （填化学式）.
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
.
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是：
.
②操作b是在 氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式： .
17．（10分）如下图所示的各物质的相互转变中,反应①、②是重要的工业反应,A的相对分子质量为120.X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,Y会造成温室效应,D会形成酸雨,E是常见的金属,F分子的结构与Y分子的结构相似,且F的相对分子质量为60.
回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式为： .
⑵反应②的化学方程式为： .
⑶写出F的结构式： .
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也可减轻对环境的污染.
①若G是一种燃料,其相对分子质量与B的相对分子质量相等,则G的分子式为： .
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得,则G可能是 .（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
五、（本题包括1小题,共10分）
18．（10分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重,对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题.
⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2,从而消除污染.其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—.又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同.
写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________ .
⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染程度的标志之一.检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法）,检测步骤如下：
步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B.
步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管）,分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末,实验结果如下表所示.
色阶序号 1 2 3 4 5 6
加入溶液B的体积/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的樱桃红色
步骤三：取10mL水样倒入比色管中,加少许氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比.
①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是 .
②步骤二中设计色阶序号1的作用是 .
③如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是 .
⑶现有含NH3为3.4mg•L—1的废水150m3（密度为1g•cm-3）,可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反应：
2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O 6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
若用此方法处理,假设每步的转化率为100%,需要甲醇 g.
六、（本题包括1小题,共10分）
19．（10分）卤代烃（RX）可以合成格氏试剂（RMgX）,合成格氏试剂及格氏试剂有关应用如下：（R为烃基,R1、R2为烃基或氢原子）
请回答下列问题：
⑴如上反应②的类型是 .
⑵CH3CH2MgCl与CO2在酸性水溶液中反应可生成有机物X,则X的结构简式为： .
⑶ 与丙酮（CH3COCH3）在酸性水溶液中反应可生成有机物Y,有机物Y的同分异构体很多,其中属于酚类且苯环上除酚羟基外只有一个取代基的同分异构体共有 种.
⑷由正丙醇合成正丁醇的合成路线如下：
请回答下列问题：
①D的化学式 .
②写出与正丁醇互为同分异构体且在一定条件下能被CuO氧化,氧化产物能发生银镜反应的物质的结构简式： .
③写出B C的化学方程式：

七、（本题包括1小题,共8分）
20．（8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数,某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行,你认为在实验室中选择方案 更便于实施.
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多,你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 .（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出,设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液,使混合溶液的PH值不断升高,当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀,当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀.（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol•L－4,Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol•L－3.
①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值?
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol•L－时可视为沉淀完全,则当Al（OH）3沉淀完全时
Cu（OH）2是否析出?
八、（本题分A、B两题,考生只要选择其中一题作答.若两题都作答,则以A题得分计入总分.本题共12分）
21A．《物质结构与性质》
下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列）,根据要求回答下列各小题：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
⑴在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）.
⑵根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区,以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区,则属于s区的元素有 种,属于d区的元素有 种.
⑶试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”,下同）；
晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）.
⑷钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体,其晶胞结构如右图所示,研究发现,此高温超导体中的Cu元素有两种价态,分别为＋2价和＋3价,Y元素的化合价为＋3价,Ba元素的化合价为＋2价.
①该物质的化学式为： .
②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： .
⑸现有含钛的两种颜色的晶体,Ti3＋的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3.
试推断紫色晶体的化学式为 .
21B．《实验化学》
电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,右下图是电解污水实验装置示意图.接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生.气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层,即起到了浮选净化的作用.
试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；
（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；
（3）因深色沉淀具有 性,因而可以将水中的污物沉积下来.
（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式：



（5）若污水导电性不良时,可以加入适量 溶液（写某盐的化学式）.
2008年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一）
化学参考答案 2008.3
一、1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D
二、9．B 10．C 11．CD 12．BD 13．D 14．BC
三、本题包括1小题,共12分.
15．(1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）
(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2分）（或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系）
⑶ A （2分）
⑷生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大（2分）
⑸（2～3次实验,酌情给分）（2分）
平行实验编号 Na2C2O4质量
(m) 滴定管起始读数
(mL) 滴定管滴定终点读数
(mL) 消耗KMnO4溶液体积
(mL)
1
2
3
⑹一（99.50%）（2分）
⑺FeSO4•7H2O会风化,失去部分结晶水（2分）
四、本题包括2小题,共18分.
16．⑴蒸发结晶（或蒸发 1分）
⑵①NH3（1分）②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出.（两点各1分,共2分）
⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠.（1分）（答焰色反应也给分）
②HCl（气流）（1分） MgCl2•6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2分）
17．⑴4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 ⑵Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
⑶COS ⑷①CH4O ② B（本题每空2分）
五、本题包括1小题,共12分.
18．⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分,相近合理答案也给分）
②空白对照实验（2分,相近合理答案也给分）
③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）
⑶ 800 （2分）
六、本题包括1小题,共10分.
19．⑴加成反应(1分)
⑵CH3CH2COOH（1分）
⑶12（2分）
⑷①NaBr（或NaCl）（2分）②（CH3）2CHCH2OH（2分）
③
七、本题包括1小题,共8分.
20．⑴Ⅱ (1分)
⑵AB (每个1分,2分)
⑶①（计算到）c（OH－）=1.0×10-11mol•L－（1分）,PH=3（1分）
②（计算到）PH=5,Cu（OH）2开始析出（1分）
（计算到）PH≈4.7,Al（OH）3沉淀完全（2分）
Al（OH）3沉淀完全时,无Cu（OH）2析出.
八、本题分A、B两题,考生只要选择其中一题作答.若两题都作答,则以A题得分
计入总分.本题共12分.
21A．《物质结构与性质》
⑴K、Cr、Mn(每个1分,3分)
⑵2、8（每空1分,2分）
⑶＜ （1分） ＞（1分）
⑸①YBa2Cu3O7 （2分）②Cu2+:Cu3+=2:1 （1分）
⑹[ Ti（6H2O）]Cl3 （2分）
21B．《实验化学》
⑴阴 阳 （各1分） ⑵铝或碳（各1分）（其它合理答案也给分）
⑶吸附性（1分）
⑷Fe ― 2e― ＝ Fe2+（2分）
4OH―― 4e― ＝ 2H2O + O2↑（2分）
4Fe2+ + O2 + 10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+8H+（2分）
⑸Na2SO4 （1分）（其它合理答案也给分）

题目??