醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:58:56
醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量

醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量
醋酸溶液中的电离平衡问题》》》
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）
（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
（B）两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1,则c1=10c2
（C）常温下,PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH

醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量
选AB
A.常温下溶液中 C（H+）*C（OH-）=常数10^-14 因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度 加水稀释后H+离子浓度减少 所以OH-离子浓度增大
B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下电离程度不一样,浓度越大电离程度越小 PH为a的醋酸H+浓度是PH为a+1的H+浓度的10倍 所以PH为a的醋酸溶质浓度就会大于PH为a+1浓度的10倍(假如等于的话那么PH就大不到1了） 所以c1>10C2
C.PH是2的醋酸中H+浓度和PH为12的氢氧化钠中OH-离子浓度相同（因为PH直接反应H+ 和 OH-离子浓度) 但是醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中还有大量没有电离的醋酸分子.PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后 剩余了大量CH3COOH 所以溶液显酸性 PH

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