.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH：③＞②＞① （ ）B、水电离出的c(H+)：②＞①＞③C、溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③D、若将三种溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:52:14
.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH：③＞②＞① （ ）B、水电离出的c(H+)：②＞①＞③C、溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③D、若将三种溶

.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH：③＞②＞① （ ）B、水电离出的c(H+)：②＞①＞③C、溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③D、若将三种溶
.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是
A、溶液的pH：③＞②＞① （ ）
B、水电离出的c(H+)：②＞①＞③
C、溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③
D、若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是①

.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH：③＞②＞① （ ）B、水电离出的c(H+)：②＞①＞③C、溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③D、若将三种溶
A错：CH3COOH的酸性比HCO3-大,所以CO3 2-更易水解成HCO3-,所以PH：3>1>2
B错：同上理,1和2的H+是水解产生的,由于两个阴离子是促进水解的,所以总体都比3大,但是1比2更促进水解,所以1>2>3
C对；
D错：虽然加水促进水解,但是PH总体影响较小顶多不超过1,而稀释3,PH变化会很大,通常由经验可得.

PH应该是3》1》2因为同浓度烧碱的PH要大于强碱弱酸盐，而醋酸酸性比碳酸氢根强所以1>2
水电离出的H应该是1》2》3强碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，而且碳酸根比醋酸根结合氢离子的能力更强，所以1中水电离的氢离子更多
碳酸根水解程度比醋酸根大所以1中水电离出的氢氧根会比2多，3抑制了水的电离，水电离程度减小了
因为1,2是强碱弱酸盐，加入水后，弱酸根会进行补充，...

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PH应该是3》1》2因为同浓度烧碱的PH要大于强碱弱酸盐，而醋酸酸性比碳酸氢根强所以1>2
水电离出的H应该是1》2》3强碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，而且碳酸根比醋酸根结合氢离子的能力更强，所以1中水电离的氢离子更多
碳酸根水解程度比醋酸根大所以1中水电离出的氢氧根会比2多，3抑制了水的电离，水电离程度减小了
因为1,2是强碱弱酸盐，加入水后，弱酸根会进行补充，变化会小一些

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A错误:na2co3是二级水解，且Hco3-酸性弱于CH3COOH,则应是3>1>2
B错误：水解程度越大，水电离的H+越多，则Na2CO3水解最强，所以水电离出的H+应是1>2>3
D错误：强酸强碱因为是完全电离，加水不会是平衡向右移动，所以OH-浓度变化最大，即3的PH变化均比1、2两种弱碱盐大...

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A错误:na2co3是二级水解，且Hco3-酸性弱于CH3COOH,则应是3>1>2
B错误：水解程度越大，水电离的H+越多，则Na2CO3水解最强，所以水电离出的H+应是1>2>3
D错误：强酸强碱因为是完全电离，加水不会是平衡向右移动，所以OH-浓度变化最大，即3的PH变化均比1、2两种弱碱盐大

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A错：CH3COOH的酸性比HCO3-大，所以CO3 2-更易水解成HCO3-，所以PH：3>1>2
B错：同上理，1和2的H+是水解产生的，由于两个阴离子是促进水解的，所以总体都比3大，但是1比2更促进水解，所以1>2>3
C对；
D错：虽然加水促进水解，但是PH总体影响较小顶多不超过1，而稀释3，PH变化会很大，通常由经验可得...

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A错：CH3COOH的酸性比HCO3-大，所以CO3 2-更易水解成HCO3-，所以PH：3>1>2
B错：同上理，1和2的H+是水解产生的，由于两个阴离子是促进水解的，所以总体都比3大，但是1比2更促进水解，所以1>2>3
C对；
D错：虽然加水促进水解，但是PH总体影响较小顶多不超过1，而稀释3，PH变化会很大，通常由经验可得

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A 溶液的pH：③＞①＞②
③是强碱，pH最高；关于①和②的比较，因为醋酸能与碳酸盐反应放出CO2，所以，CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，所以相对强的酸与NaOH反应生成的相应的盐就碱性就弱，也就是说pH是①＞②。故A错
B 应该是：①＞②＞③
同A解释，强碱弱酸盐易于发生水解，CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，生成的盐的水解程度相对就弱，易于水解才...

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A 溶液的pH：③＞①＞②
③是强碱，pH最高；关于①和②的比较，因为醋酸能与碳酸盐反应放出CO2，所以，CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，所以相对强的酸与NaOH反应生成的相应的盐就碱性就弱，也就是说pH是①＞②。故A错
B 应该是：①＞②＞③
同A解释，强碱弱酸盐易于发生水解，CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，生成的盐的水解程度相对就弱，易于水解才能促进水的电离作用，故①＞②，而对于③来讲，强碱会抑制水的电离。
C 正确
因为溶液中的阳离子均为Na+和水电离的H+，①中所具有的钠离子是其他两个溶液中Na+浓度的两倍，并且还能促进水的电离作用，所以根据电荷守恒原则，①中的阴离子浓度也就最多；②和③中的Na+的浓度相等，但是因为CH3COO-能促进水的电离，使得水电离出来的H+浓度要比③中的大，所以②＞③
D 变化最大的应该是③
可以将前两种溶液视为缓冲溶液，稀释后会通过增加水解来减小稀释产生的pH变化的影响，而③是强碱溶液，稀释多少倍pH就会产生相应的变化，没有这种调节的机制，所以③的pH变化最大

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氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸的浓度是多少?大于0.01mol/L,小于0.01mol/L还是等于0.01mol/L 0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961 求氢氧化钠浓度为0.01mol/L的PH值, 浓度为0.01MOL/L的NaOH溶液,求PH值?有没有计算过程 在100ml 2mol/L Na2SO4中,物质的量浓度最大的离子是A Na2+ B SO42- C H+ D OH- 3.在同步降温过程中,下述溶液中最先结冰的是(　).　　A.浓度为0.01mol/L的NaAc溶液　　B.浓度为0.01mol/L的HAc溶液　　C.浓度为0.01mol/L的蔗糖溶液　　D.浓度为0.01mol/L的MgCl2溶液因A、B、D项均为电 1mol浓度为0.5mol/l的醋酸,有醋酸分子0.5mol对吗?错在哪? 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 1,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法为什么正确?18gNH4+含有的电子数为10NA2,下列关于物质的量浓度表述正确的是：A、0.3mol•L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB、当1L水吸收22.4L（ 求溶液的PH：1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH. 我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. 【该酸浓度为0.01mol/L时的pH为2】这句话什么意思该酸浓度为0.01mol/L时的pH为2 将0.01mol铯溶于1l水中,物质的量浓度为0.01mol/l 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（ ） 有100毫升H+浓度为0.5mol/L的硫酸溶液,硫酸的浓度为多少? 怎样将药液稀释成不同浓度有浓度为100mmol/L的一瓶配好的药液,加药的时候要分别加10μmol/L,20μmol/L,30μmol/L,40μmol/L,50μmol/L,请问,如何用这瓶药加成以上浓度呢,就是说每种浓度要分别在加多少 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液,已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,而SO4 2-的浓度是0.7mol/L,则溶液中K+的物质的量浓度是（ ）A.0.215mol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.1mol/L 配制物质的量浓度为0.05mol/L的CaCl2溶液有什么作用?