pH=3.5 4.0 4.5 5.0 5.5的 醋酸-醋酸钠缓冲液 怎么配置呐?.复制粘贴的 一律不取..如果是 复制粘贴的 ..请不要回答了..

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 23:40:59
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复制粘贴的 一律不取..
如果是 复制粘贴的 ..请不要回答了..

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c(H3O+)=Ka(HA)*c(HA)/c(A-)
-lg(c(H3O+))=-lgKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))
PH=pKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))或PH=pKa(HA)+lg(c(A-)/c(HA))
假设配制1L的缓冲溶液,Ka(HAc)=1.8*10^-5,pKa=4.7
3.5=4.7-lg(c(HA)/c(A-)),c(HA)/c(A-)=10^1.2=15.85,可以在1L水中加入0.1mol的醋酸钠和1.585mol的醋酸；
4.0=4.7-lg(c(HA)/c(A-)),c(HA)/c(A-)=10^0.7=5.01,同上,1L水加入0.1molNaAc,0.501molHAc
同理,PH=4.5的,浓度比1.58,1L水加0.1mol醋酸钠,0.158mol醋酸；
PH=5.0,醋酸钠与醋酸浓度比0.5,1L水加入0.1mol醋酸钠,0.05mol醋酸,
PH=5.5,浓度比0.16,醋酸钠0.1mol,醋酸0.016mol.

pH=pKa-lg(c(a)/c(b)) ; 又因为看pK=4.74,lg(c(a)/c(b))=pka-ph 可有醋酸和氢氧化钠
c(醋酸)/c(氢氧化钠)=10^(-ph+pka)li 当为3.5时，c(醋酸)/c(氢氧化钠)=10^(-3.5+4.74）=17，
求出其比例在令其物质的量一致求其体积；故去17ML的1MOL/L的醋酸和1MLD的1MOL/L的氢氧化钠，其他一样...

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pH=pKa-lg(c(a)/c(b)) ; 又因为看pK=4.74,lg(c(a)/c(b))=pka-ph 可有醋酸和氢氧化钠
c(醋酸)/c(氢氧化钠)=10^(-ph+pka)li 当为3.5时，c(醋酸)/c(氢氧化钠)=10^(-3.5+4.74）=17，
求出其比例在令其物质的量一致求其体积；故去17ML的1MOL/L的醋酸和1MLD的1MOL/L的氢氧化钠，其他一样；

收起

ph=2 ,ph=5等, PH=5的水稀释100倍PH=? PH=5的盐酸稀释100倍PH=? 当水的PH=5.5,5.0,4.5,4.0时分别求消耗的磷酸,硝酸,硫酸的量 50mL pH=9的溶液,若想使其pH变为2,应加入?A.PH=1的溶液 B.PH=7的溶液 C.PH=10的溶液 D.PH=5的 溶液 PH值4.5,参考值是5 pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=? 将PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合后PH=? PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少? ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为 pH=5的盐酸与pH=9的烧碱溶液等体积混合,溶液的pH为 计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值 Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为 判断：把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH值不确定. 将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=（）A 3.5B 3C 7D 2.3简述理由 PH=5 硫酸浓度是多少如题,知道PH=5 硫酸浓度怎么计算 把PH=5的硫酸稀释10000倍后,PH=：6 7 8 9