1反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中,1)氧化剂是_______,氧化产物是________(填化学式)2)若生成71g 氯气,则消耗的HCl 的质量是___g,被氧化的HCl 的质量是___g,转移的电子是________.2已知铜在常温下能被

1反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中,1)氧化剂是_______,氧化产物是________(填化学式)2)若生成71g 氯气,则消耗的HCl 的质量是___g,被氧化的HCl 的质量是___g,转移的电子是________.2已知铜在常温下能被
1反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中,
1)氧化剂是_______,氧化产物是________(填化学式)
2)若生成71g 氯气,则消耗的HCl 的质量是___g,被氧化的HCl 的质量是___g,转移的电子是________.
2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,反应的化学式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
1)上述反应中,氧化剂是________,氧化产物是_________,转移电子总数为_________.
3)HNO3 是否完全参加氧化还原反应?______(是或者否)；如果没有全部参加氧化还原反应,则没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的硝酸的百分数为_________,(若全部参加了此空不填)
3检验市售食用碘盐是否含碘,可向食盐中加入稀硫酸,再加入碘化钾淀粉溶液,若出现蓝色,则说明食盐中含有碘.检验时发生的反应如下：5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+3I2+H2O
1)该反应中,氧化剂是______,还原剂是_______,氧化产物是_________,还原产物是__________.(填化学式)
2)在该反应中,H2SO4 表现的性质是________.
4.1)电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的,此反应中氧化剂是_______,氧化产物是_______(填化学式)
2)西班牙的瑞奥斯丁托河是一条酸河,河水中含有硫酸亚铁和硫酸.经调查发现,这是由于上游河床含有的黄铁矿(FeS2,硫元素显1价)在水中氧气的作用下发生以下反应：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 造成的.反应中FeS2 是____剂,体现____性,该物质是由____元素具体体现的.
请会的同学务必帮下忙!

1反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中,1)氧化剂是_______,氧化产物是________(填化学式)2)若生成71g 氯气,则消耗的HCl 的质量是___g,被氧化的HCl 的质量是___g,转移的电子是________.2已知铜在常温下能被
1反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中,
1)氧化剂是__KMnO4_____,氧化产物是____Cl2____(填化学式)
2)若生成71g 氯气,则消耗的HCl 的质量是_116.8__g,被氧化的HCl 的质量是_73__g,转移的电子是___2mol_____.
2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,反应的化学式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
1)上述反应中,氧化剂是___HNO3_____,氧化产物是___Cu(NO3)2______,转移电子总数为___6个______.
3)HNO3 是否完全参加氧化还原反应?___否___(是或者否)；如果没有全部参加氧化还原反应,则没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的硝酸的百分数为__75%_______,(若全部参加了此空不填)
3检验市售食用碘盐是否含碘,可向食盐中加入稀硫酸,再加入碘化钾淀粉溶液,若出现蓝色,则说明食盐中含有碘.检验时发生的反应如下：5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+3I2+H2O
1)该反应中,氧化剂是_KIO3_____,还原剂是___KI____,氧化产物是_____I2____,还原产物是___I2_______.(填化学式)
2)在该反应中,H2SO4 表现的性质是__酸性______.
4.1)电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的,此反应中氧化剂是__Ag2O_____,氧化产物是__ZnO_____(填化学式)
2)西班牙的瑞奥斯丁托河是一条酸河,河水中含有硫酸亚铁和硫酸.经调查发现,这是由于上游河床含有的黄铁矿(FeS2,硫元素显1价)在水中氧气的作用下发生以下反应：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 造成的.反应中FeS2 是__还原__剂,体现_还原___性,该物质是由__S__元素具体体现的.